题目内容
四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
（1）C的基态原子的价电子排布式为
（2）元素A的原子核外有
（3）D的最高价氧化物中D原子的杂化类型是
（4）B的氯化物的晶体类型是
（5）A的每个双原子分子中含有
| 元素符号 | 元素性质或结构信息 |
| A | 原子核外L层未成对电子数最多 |
| B | 原子半径是短周期主族元素中最大的 |
| C | 地壳中含量最多的金属元素 |
| D | 原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子 |
3s23p1
3s23p1
（2）元素A的原子核外有
2
2
种形状不同的原子轨道，该原子最外层共有5
5
种不同运动状态的电子．（3）D的最高价氧化物中D原子的杂化类型是
sp2
sp2
，分子的空间构型为平面正三角形
平面正三角形
．（4）B的氯化物的晶体类型是
离子晶体
离子晶体
，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔点较高的是NaCl
NaCl
（填化学式），理由是NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl
NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl
．（5）A的每个双原子分子中含有
1个δ
1个δ
键，2个π
2个π
键；与其互为等电子体微粒的化学式为CO、CN-、C22-等
CO、CN-、C22-等
（至少写2各）．分析：A原子核外L层未成对电子数最多，电子排布式为1S22S22P3，应为N元素；
B原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素；
C地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；
D原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素．
（1）C为Al元素，电子排布式为1S22s23s23p1，以此判断态原子的价电子排布式；
（2）A的电子排布式为1S22S22P3，原子核外有球形和纺锤形两种形状不同的轨道，最外层有5个电子，电子的运动状态各不相同；
（3）D的最高价氧化物为SO3，有3个δ键，孤电子对数为：
= 0，则价层电子对为3，以此判断杂化类型和分子的立体构型；
（4）B的氯化物为NaCl，属于离子晶体，根据影响晶格能的因素比较二者的熔沸点高低；
（5）A的每个双原子分子中原子间的化学键为N≡N，以此判断化学键类型以及等电子体．
B原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素；
C地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；
D原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素．
（1）C为Al元素，电子排布式为1S22s23s23p1，以此判断态原子的价电子排布式；
（2）A的电子排布式为1S22S22P3，原子核外有球形和纺锤形两种形状不同的轨道，最外层有5个电子，电子的运动状态各不相同；
（3）D的最高价氧化物为SO3，有3个δ键，孤电子对数为：
| 6-3×2 |
| 2 |
（4）B的氯化物为NaCl，属于离子晶体，根据影响晶格能的因素比较二者的熔沸点高低；
（5）A的每个双原子分子中原子间的化学键为N≡N，以此判断化学键类型以及等电子体．
解答：解：（1）C为Al元素，电子排布式为1S22s23s23p1，基态原子的价电子排布式为 3s23p1，故答案为：3s23p1；
（2）A的电子排布式为1S22S22P3，原子核外有球形和纺锤形两种形状不同的轨道，最外层有5个电子，电子的运动状态各不相同，故答案为：2；5；
（3）D的最高价氧化物为SO3，有3个δ键，孤电子对数为：
= 0，则价层电子对为3，杂化类型为sp2杂化，分子的立体构型为平面正三角形，故答案为：sp2；平面正三角形；
（4）B的氯化物为NaCl，属于离子晶体，影响离子晶体熔沸点高低的因素是晶格能的大小，离子半径越小，晶格能越大，故NaCl的晶格能大于CsCl，
故答案为：离子晶体；NaCl；NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl；
（5）A的每个双原子分子中原子间的化学键为N≡N，含有1个δ键和2个π键，分子中有14个电子，与其互为等电子体微粒有CO、CN-、C22-等，
故答案为：1个δ； 2个π；CO、CN-、C22-等．
（2）A的电子排布式为1S22S22P3，原子核外有球形和纺锤形两种形状不同的轨道，最外层有5个电子，电子的运动状态各不相同，故答案为：2；5；
（3）D的最高价氧化物为SO3，有3个δ键，孤电子对数为：
| 6-3×2 |
| 2 |
（4）B的氯化物为NaCl，属于离子晶体，影响离子晶体熔沸点高低的因素是晶格能的大小，离子半径越小，晶格能越大，故NaCl的晶格能大于CsCl，
故答案为：离子晶体；NaCl；NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl；
（5）A的每个双原子分子中原子间的化学键为N≡N，含有1个δ键和2个π键，分子中有14个电子，与其互为等电子体微粒有CO、CN-、C22-等，
故答案为：1个δ； 2个π；CO、CN-、C22-等．
点评：本题考查元素推断题，题目难度较大，推断元素的种类为该题的关键，注意相关知识的积累，把握原子结构的相关规律．
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