摘要：曲线分别为: (4)K=28.0.826 3.03×10-10m 讲析:27.(1)V(O2)=V(NO2) = (2)45s达平衡.平衡后NO2浓度保持不变. (3)加催化剂不影响平衡.但能缩短达平衡所需的时间.
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(1)若AgC1在水中、0.01mol·L－1CaCl2溶液中、0.01mol·L－1NaC1溶液中及0.05mol·L－1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3、S4，则S1、S2、S3、S4由大到小的顺序为________．
(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数________；
②第3周期元素的最高化合价________；
③F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________．
（2009?福州一模）取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写
化学式）
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2
气体体积（标准状况）的最大值为
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（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.9mol/L
0.9mol/L
mol/L．（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写
化学式）
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
；其物质的量之比为4：1
4：1
．（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2
气体体积（标准状况）的最大值为
134.4
134.4
ml．（1）目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1?10nm之间）．判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的简单实验方法为 ．
（2）一定条件下，C（s）和H2O（g）反应，能生成CO2（g）和H2（g）．将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），其相关数据如下表所示：
①T10C时，该反应的平衡常数K= ．
②乙容器中，从开始达到化学平衡时，以v（H2O）表示的速率为 ．
（3）臭氧是常见的氧化剂，广泛用于水处理系统．制取臭氧的方法有多种，其中高压放电法和电解纯水法的原理如图1所示，请回答下列问题：
①高压放电法中，发生反应3O2（g）?2O3（g）△H=+144.8KJ．mol-1，t℃时K=3.33×10-77，下列说法正确的是 （填序号）．
A．O3转化为O2的反应是放热反应
B．t0C时反应2O3（g）3O2（g）的平衡常数K≈3×1076
C．O3转化为O2的能量变化曲线如图2所示
②电解法中，电极b周围发生的电极反应有 、 ；电解时，H+由电极 经聚合固体电解质膜流向电极 （填“a”或“b”）．
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（2）一定条件下，C（s）和H2O（g）反应，能生成CO2（g）和H2（g）．将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），其相关数据如下表所示：
| 容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| C（g） | H2O（g） | H2（g） | ||||
| 甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
| 乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 |
②乙容器中，从开始达到化学平衡时，以v（H2O）表示的速率为
（3）臭氧是常见的氧化剂，广泛用于水处理系统．制取臭氧的方法有多种，其中高压放电法和电解纯水法的原理如图1所示，请回答下列问题：
①高压放电法中，发生反应3O2（g）?2O3（g）△H=+144.8KJ．mol-1，t℃时K=3.33×10-77，下列说法正确的是
A．O3转化为O2的反应是放热反应
B．t0C时反应2O3（g）3O2（g）的平衡常数K≈3×1076
C．O3转化为O2的能量变化曲线如图2所示
②电解法中，电极b周围发生的电极反应有
如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．
请根据图象回答下列问题：
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则
（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是
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请根据图象回答下列问题：
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则
b
b
曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则
a
a
曲线表示恒温恒容的情况；（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是
吸
吸
热反应（填“吸”或“放”），计量数x的值x＞2
x＞2
（填取值范围）；判断的依据分别是压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，
保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x＞1+1=2
保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x＞1+1=2
压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，
保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x＞1+1=2
．保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x＞1+1=2
如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．
（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则
（2）若乙图表示反映达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度T 的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是
①C% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c（B）
升温平衡移动的方向为
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（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则
b
b
曲线表示无催化剂；（2）若乙图表示反映达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则
a
a
曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C%不变
不变
（填变大、表小或不变）（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是
吸
吸
热反应（填放热或吸热），计量数值x的值x＞2（x为整数）
x＞2（x为整数）
；（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度T 的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是
①②③④
①②③④
①C% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c（B）
升温平衡移动的方向为
右移
右移
（填左移或右移）