摘要：(B) (1)2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 加热 乙醛 乙醇 水 氮气 (4)乙酸 c 蒸馏
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高氯酸铜[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
（1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放入小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3.7，Cu2+为4.7～6.7）．
①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为
②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5～4，其目的是
（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2?6H2O，请补充实验
步骤．该实验可选用的试剂有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．
a．称取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．
b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀
c．用
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，搅拌至
e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶体8.4g．
①补充上述步骤b、c和d．
②本次实验产率为_
③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为
（用含n的代数式表示）．
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（1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放入小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3.7，Cu2+为4.7～6.7）．
①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
．②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5～4，其目的是
使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀
使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀
．（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2?6H2O，请补充实验
步骤．该实验可选用的试剂有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．
a．称取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．
b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀
2-3
2-3
次．c．用
盐酸酸化的氯化钡
盐酸酸化的氯化钡
检验沉淀是否洗涤干净，d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，搅拌至
刚好不产生气泡
刚好不产生气泡
为止．e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶体8.4g．
①补充上述步骤b、c和d．
②本次实验产率为_
80.9%
80.9%
．③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为
| 2n-7 |
| 2n+1 |
| 2n-7 |
| 2n+1 |
据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐．发生的反应为：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是
（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程图1可制备胆矾（CuSO4?5H2O）：
①分析下列表格（其中KSP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
步骤一应调节溶液的pH范围是
②步骤三中的具体操作方法是
（3）有人提出可以利用图2的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中右边电极的反应式是
（4）工业上冶炼铜的方法之一为：Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+
O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ?mol-1
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ?mol-1
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
则该法冶炼铜的反应中△H=
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4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是
Fe和CuFeS2中的S
Fe和CuFeS2中的S
．（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程图1可制备胆矾（CuSO4?5H2O）：
①分析下列表格（其中KSP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
| Ksp | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 2.6×10-39 | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 2.2×10-20 | 4.7 | 6.7 |
3.2≤pH＜4.7
3.2≤pH＜4.7
．请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去
加入CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去
．②步骤三中的具体操作方法是
蒸发浓缩，冷却结晶
蒸发浓缩，冷却结晶
．（3）有人提出可以利用图2的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中右边电极的反应式是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，总反应的方程式是2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑
| ||
2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑
．
| ||
（4）工业上冶炼铜的方法之一为：Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+
| 1 |
| 2 |
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ?mol-1
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
则该法冶炼铜的反应中△H=
-193.3kJ?mol-1
-193.3kJ?mol-1
．已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：
其中F能与FeCl3溶液显紫色，I为一种不饱和酯．
回答：
（1）结构简式E
，B
（2）写出反应类型：B→C
（3）写出下列反应的化学方程式
①A→D+E
．
②B→C
（4）写出与A具有相同的官能团的A的芳香族化合物的同分异构体的结构简式（不含A）：
．
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化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：
其中F能与FeCl3溶液显紫色，I为一种不饱和酯．
回答：
（1）结构简式E
CH3CHO
CH3CHO
．（2）写出反应类型：B→C
氧化反应
氧化反应
； G→H消去反应
消去反应
．（3）写出下列反应的化学方程式
①A→D+E
②B→C
CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
| △ |
CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．| △ |
（4）写出与A具有相同的官能团的A的芳香族化合物的同分异构体的结构简式（不含A）：
向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，
的变化如图所示。下列离子方程式错误的是( )
A. 0～1 : Fe+ NO3—+4H+=Fe3++ NO↑+2H2O B. 1～2 : Fe+2Fe3+ =3Fe2+
C. 2～3 : Fe+Cu2+＝Fe2++Cu D. 0～3 : 3Fe+2Fe3++2Cu2+ =5Fe2++2Cu
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据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐．发生的反应为：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是______．
（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程图1可制备胆矾（CuSO4?5H2O）：
①分析下列表格（其中KSP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
| Ksp | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 2.6×10-39 | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 2.2×10-20 | 4.7 | 6.7 |
②步骤三中的具体操作方法是______．
（3）有人提出可以利用图2的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中右边电极的反应式是______，总反应的方程式是______．
（4）工业上冶炼铜的方法之一为：Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+
O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ?mol-1②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ?mol-1
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
则该法冶炼铜的反应中△H=______． 查看习题详情和答案>>