摘要：252．A下列说法中正确的是 ( ) A．水是极弱的电解质.它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH- B．稀溶液中c(H+)•c(OH-)=KW.任何条件下KW都保持不变 C．无论在什么条件下.中性溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L D．H2OH++OH-是一吸热反应.所以温度升高.KW也随之增大
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下列说法中正确的是
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A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质
B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物
C．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质
D．NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质
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B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物
C．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质
D．NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质
下列说法中正确的是（ ）
| A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性 |
| B．纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变 |
| C．25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14 |
D．H2O  H+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大 |
H++OH－是一吸热过程，所以温度升高，KW也随之增大