Question

下列说法中正确的是（　　）

A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H⁺和OH^-

B．稀溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，任何条件下K_W都保持不变

C．中性溶液的c（H⁺）一定等于1×10^-7mol/L

D．纯水中加少量稀盐酸，K_W随之增大

Answer 1

分析：A．水能电离出少量的氢离子和氢氧根离子；
B．稀溶液中Kw=c（H⁺）?c（OH^-），Kw只和温度有关；
C．溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断的，只要溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
D．水的电离存在电离平衡，当加入酸碱溶液对水的电离起到抑制作用，温度一定，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，溶液中Kw随温度变化，温度不变Kw不变．

解答：解：A．水是一种极弱的电解质，电离方程式为H₂O?H⁺+OH^-，它能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；
B．稀溶液中Kw=c（H⁺）?c（OH^-），Kw只和温度有关，温度不变，Kw保持不变，温度升高，Kw增大，温度降低，Kw降低，故B错误；
C．pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是K_w=1×10^-14，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时，c（H⁺）=1×10^-7mol/L，溶液呈碱性，故C错误；
D．向纯水中加入少量的盐酸，温度不变，水中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素，水的离子积常数应用，注意溶液中的离子积是随温度变化是解答的关键，题目较简单．