工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn（NO₃）₂?6H₂O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措是．
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式为．为使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为．检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是．
（4）加入Zn粉的作用是．“操作A”的名称是．
（5）在0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu²⁺）浓度为（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（　　）
①KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O；1：6
②Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe；1：2
③SiO₂+3C═SiC+2CO↑；1：2
④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；2：1．

聚合氯化铝是一种用途广泛的生活和工业污水处理剂，其单体是[Al₂（OH）_nCl_6-n]（1≤n≤6）（碱式氯化铝，商品名“BAC”）．以下是实验室用煤矸石（主要含Al₂O₃，SiO₂及少量铁的氧化物）为原料获得碱式氯化铝的主要实验步骤．

试回答下列问题：
（1）向蒸发器中加入适量Ca（OH）₂主要目的是．
（2）持续加热并保持90℃左右是为了．你建议的加热方式为．
（3）残渣2的主要成分可能是，请另用实验来证明你的结论（填操作与现象）．
（4）实验中不断用精密pH试纸在反应器上方的排气管口检测，测得pH的变化趋势为．（填“由小到大至基本恒定”、“由大到小至基本恒定”或“一直保持恒定”）
（5）为了定量测定所得的含BAC稀溶液中BAC的含量，你建议可以测量的项目有．

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn（NO₃）₂?6H₂O晶体，其工艺流程如图为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是．
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式为．为使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为．检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是．
（4）加入Zn粉的作用是．“操作A”的名称是．