题目内容
下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（ ）
①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6
②Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe；1：2
③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．
①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6
②Fe2O3+2Al
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③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．
分析：氧化还原反应中，所含元素化合价降低的物质为氧化剂，所含元素化合价升高的物质为还原剂，根据化学方程式及电子转移数目守恒分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比．
解答：解：①反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，根据电子转移数目守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故①错误；
②反应Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe中，氧化剂为Fe2O3，还原剂为Al，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故②正确；
③反应SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化剂为C，还原剂为C，C元素化合价由0价降低为-4价，由0价升高为+2价，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故③正确；
④反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2为既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故④错误；
故选：B．
②反应Fe2O3+2Al
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③反应SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化剂为C，还原剂为C，C元素化合价由0价降低为-4价，由0价升高为+2价，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故③正确；
④反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2为既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故④错误；
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应计算、基本概念等，理解根据反应中元素的化合价变化断氧化剂、还原剂，掌握根据电子转移守恒计算氧化剂、还原剂物质的量关系．
练习册系列答案
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下列氧化还原反应中，1molH2O得到1mol电子的是（ ）
| A、2F2+2H2O=4HF+O2 | B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | D、3NO2+H2O=2HNO3+NO |