摘要： 3.9g Na2O2溶于 g水中.才能使每1000个水分子中溶有1个Na+.
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Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整
．
（2）装置B的作用是
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
Na2CO3+X，X的电子式是
．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是
②溶液中下列关系正确的是
a、c(Na+)＞c(C
)＞c(OH-)＞c(HC
)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
)＞c(HC
)
c、c(Na+)=2c(C
)+c(HC
)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
)+c(HC
)
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
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[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整
（2）装置B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
| ||
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
．（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
（填化学式）．②溶液中下列关系正确的是
bd
bd
（填字母序号）．a、c(Na+)＞c(C
| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
c、c(Na+)=2c(C
| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
．将3.9g Na2O2投入到足量的水中充分反应．回答：
（1）生成的气体在标准状况下的体积为
（2）该反应中所消耗的水的质量为
（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
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（1）生成的气体在标准状况下的体积为
0.56
0.56
L．（2）该反应中所消耗的水的质量为
0.9
0.9
g．（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
0.1
0.1
mol?L-1．（10分）如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D．Y．H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。
请回答下列问题：
（1）用电子式表示X的形成过程：____________________。
（2）写出D．H．X反应生成A的离子反应方程式：____________________。
（3）已知：2H（g）＋Y（g）
2I（g）；
。当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。
A．40% B．50% C．80% D．90%
（4）标准状况下在1000mL某密闭容器中装有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na2O2充分反应后恢复至原温度，发现容器内气体压强变为原来的1.5倍（忽略溶液体积变化），则原C溶液的物质的量浓度为__________mo1·L－1。（保留两位有效数字）