题目内容

将3.9g Na2O2投入到足量的水中充分反应．回答：
（1）生成的气体在标准状况下的体积为
0.56
0.56
L．
（2）该反应中所消耗的水的质量为
0.9
0.9
g．
（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
0.1
0.1
mol?L-1．
分析：n（Na2O2）=
3.9g
78g/mol
=0.05mol，根据反应的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑计算该题，
解答：解：n（Na2O2）=
3.9g
78g/mol
=0.05mol，
则  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
  2mol     36g  4mol  22.4L 
 0.05mol m（H2O） n（NaOH）  V（O2）
（1）V（O2）=
0.05mol×22.4L
2mol
=0.56L，
故答案为：0.56；
（2）m（H2O）=
0.05mol×36g
2mol
=0.9g
故答案为：0.9；
（3）n（NaOH）=
0.05mol×4mol
2mol
=0.1mol，c（NaOH）=
0.1mol
1L
=0.1mol/L，
故答案为：0.1．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的化学方程式解答该题，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．

[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整
．
（2）装置B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X的电子式是
．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是
bd
bd
（填字母序号）．
a、c(Na+)＞c(C
O
2-
3
)＞c(OH-)＞c(HC
O
-
3
)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
O
2-
3
)＞c(HC
O
-
3
)
c、c(Na+)=2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
．
将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入5mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（　　）
A、100mLB、150mLC、200mLD、250mL

Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．

[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整______．
（2）装置B的作用是______．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C数学公式Na2CO3+X，X的电子式是______．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为______．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是______（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是______（填字母序号）．
a、数学公式
b、数学公式
c、数学公式
d、数学公式
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为______．

(6分)利用右图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。

(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是           。

(2)已知：酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）

①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。                                。

②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理                         。

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