摘要：1 Fe3+的检验 加入KSCN变为红色

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探究实验：检验 Fe2+的方法
实验步骤：（1）在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．
（2）在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象．
（1）实验现象：步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液
无明显现象
无明显现象
步骤2中溶液
溶液变为血红色
溶液变为血红色

（2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，下列实验操作的最佳顺序为
c
c

①加少量氯水  ②加少量KMnO4溶液  ③加少量KSCN
A、①③B、②③C、③①D、①②
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A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
．
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？
否
否
（填“是”或“否”）．
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是
取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
．
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，混合物中B的物质的量为
n
33.6
n
33.6
mol（用含字母的分数式表示）．
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为
m
11.2
m
11.2
mol，混合物中A的质量为
m-n
22.4
×56
m-n
22.4
×56
g（用含字母的分数式表示）．
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为
30%
30%
．
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人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片以及红色和桔色的土壤颜色，推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一  ①   （填“物理”或“化学”）性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。

        （1）实验原理：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，用特征试剂检验Fe3+

        （2）实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液。

        （3）实验步骤及方法：

             ①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用；

             ②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10ml稀盐酸，用   ②   

搅拌片刻；

             ③过滤：取②中混合物液体过滤；

④检验：取2ml滤液加入试管中，然后向试管中滴加2滴     ③    

溶液，观察溶液的颜色变化。

        （4）实验分析及结论：观察溶液的颜色变化，若溶液变为   ④   ，则原火星矿物样品中含有三价铁元素,否则没有三价铁

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（2012?淄博一模）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3?xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如图：

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是
搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）
搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）
、
引流
引流
．
（2）试剂a最好选用
空气
空气
（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是
作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+
作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+
．
（3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是
bd
bd
（填序号）．

（4）检验溶液Z中含有N
H
+
4
的方法是
取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+
取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+
．
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示．

根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为
FeO
FeO
，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）．
取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．
取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．
．仪器自选．可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
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Ⅰ．某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的转化条件实验．操作为：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）写出该实验发生的离子反应方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（2）实际操作中出现了异常现象，FeCl2溶液滴入KSCN后就出现了浅红色，请分析最可能的原因
Fe2+被空气中的氧气氧化了
Fe2+被空气中的氧气氧化了
；
（3）由上述异常现象该同学联想到用KI淀粉溶液检验食用盐中IO3-的实验，检验原理是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．为此进行了一系列探究实验如下：
实验 操作步骤 现象
1 取少量加碘食盐溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡 溶液变蓝
2 取少量NaCl溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡 溶液变蓝
3 取少量水… 溶液变蓝
根据分析你认为实验3中的内容应为
滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡
滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡
，实验2、3异常现象最可能是发生了
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
离子反应，因此其实KI淀粉溶液并不能确定食盐中IO3-的存在．
（4）经讨论，将KI换成其他试剂重新设计方案并取得了成功．你认为代替KI的可以是
ABC
ABC

A．Na2SO3    B．Vc     C．FeSO4    D．FeCl3

Ⅱ．从X、Y两种溶液中分离固体X、Y的方法为
（1）实验甲中a应具有的性质为
易溶解X不溶于水不与X也不与水反应
易溶解X不溶于水不与X也不与水反应
；
（2）实验乙一般在
降温或蒸发
降温或蒸发
条件下实现，并借助下图中
A
A
装置分离出Y．
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