Question

Ⅰ．某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的转化条件实验．操作为：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）写出该实验发生的离子反应方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

；
（2）实际操作中出现了异常现象，FeCl₂溶液滴入KSCN后就出现了浅红色，请分析最可能的原因

Fe²⁺被空气中的氧气氧化了

；
（3）由上述异常现象该同学联想到用KI淀粉溶液检验食用盐中IO₃^-的实验，检验原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．为此进行了一系列探究实验如下：

实验	操作步骤	现象
1	取少量加碘食盐溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡	溶液变蓝
2	取少量NaCl溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡	溶液变蓝
3	取少量水…	溶液变蓝

根据分析你认为实验3中的内容应为

滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡

，实验2、3异常现象最可能是发生了

4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O

离子反应，因此其实KI淀粉溶液并不能确定食盐中IO₃^-的存在．
（4）经讨论，将KI换成其他试剂重新设计方案并取得了成功．你认为代替KI的可以是

ABC

A．Na₂SO₃    B．Vc     C．FeSO₄    D．FeCl₃

Ⅱ．从X、Y两种溶液中分离固体X、Y的方法为
（1）实验甲中a应具有的性质为

易溶解X不溶于水不与X也不与水反应

；
（2）实验乙一般在

降温或蒸发

条件下实现，并借助下图中

A

装置分离出Y．

Answer 1

分析：Ⅰ（1）氯气有强氧化性，二价铁离子有还原性，所以氯气能氧化二价铁离子生成三价铁离子；三价铁离子能和硫氰化钾溶液发生络合反应；
（2）二价铁离子能被空气中的氧气氧化；
（3）该反应必须在酸性条件下反应，加入碘化钾溶液后充分振荡；
（4）根据碘化钾的性质选取性质相似的物质；
Ⅱ（1）从实验甲知，该实验是把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，应采取采取的方法，根据萃取剂的选择标准选择萃取剂；
（2）通过实验乙知，该实验是从溶剂中析出部分溶质，采用较少溶剂或降低溶解度的方法，固体和液体分离采取过滤的方法．

解答：解：Ⅰ（1）氯气有强氧化性，二价铁离子有还原性，所以氯气能氧化二价铁离子生成三价铁离子；三价铁离子能和硫氰化钾溶液发生络合反应，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ ；
（2）二价铁离子能被空气中的氧气氧化生成三价铁离子，故答案为：Fe²⁺被空气中的氧气氧化了；
（3）该反应必须在酸性条件下反应，加入碘化钾溶液后充分振荡，碘离子被氧气氧化成碘单质，4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O，
故答案为：滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡；4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O；
（4）碘化钾和碘酸钾的反应中碘化钾作还原剂，所以只要是具有还原性的物质就可代替碘化钾，亚硫酸根离子、Vc和二价铁离子都具有还原性，所以可以代替碘化钾，
故答案为：ABC；
Ⅱ（1）从实验甲知，该实验是把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，应采取采取的方法，所以a是萃取剂，萃取剂必须易溶解X不溶于水，不与X也不与水反应，
故答案为：易溶解X不溶于水不与X也不与水反应；
（2）过实验乙知，该实验是从溶剂中析出部分溶质，采用较少溶剂或降低溶解度的方法，所以应在降低温度或蒸发溶剂条件下实现；固体和液体分离采取过滤的方法，
故答案为：降温或蒸发；A．

点评：本题考查了实验探究，难度不大，注意根据物质的性质提出假设，然后通过实验验证假设．