Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素．已知：
①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成份；
②W与Y，X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物．
（1）W在周期表的位置；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式；
（2）工业合成XQ₃，△H＜0；下列措施即能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是
A．升高温度        B．加入高效催化剂
C．将XQ₃及时分离出去D．增大反应体系压强
E．增大反应物浓度
（3）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是：（用化学式表示）；
（4）25℃时，pH=a，体积为V_aL的X的最高价氧化物对应水化物与pH=b，体积为V_bL的Z的最高价氧化物对应水化物混合，恰好中和，且已知：V_a＜V_b，2a=b．请讨论下列问题：
（i）a能否等于3：（填“能”或“否”）；其理由是：；
（ii）a能否等于5： （填“能”或“否”）；
（iii）a的取值范围是．

常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A原子的核外电子总数等于其基态电子层数
B	B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	C的基态原子L电子层中有3个未成对电子
D	D的外围电子层排布为（n+1）d3n（n+2）sn

请回答下列问题：
（1）A的原子结构示意图是；D元素位于周期表第周期族．
（2）在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足（填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内．
A．Sp³ 或Sp² 杂化轨道    B．sp³ 或sp 杂化轨道    C．sp 或sp² 杂化轨道
（3）如图，在B晶体的一个晶胞中含有个B原子．
（4）制备C₂A₄的方法是用次氯酸钠（NaClO）溶液氧化过量的CA₃．
①CA₃分子是（填“极性”或“非极性”）分子．
②写出制备C₂A₄的总反应方程式
（5）DC1₃晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：．

[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
（1）C和D的离子中，半径较小的是______ （填离子符号）．
（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是______．
（3）C、D、E可组成离子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D⁺（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x-（用

示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是______．



（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离 能/kj?mol-1[来源：]	Ⅰ1	717	759
	Ⅱ2	1509	1561
	Ⅲ3	3248	2957

回答下列问题：
Mn元素价电子层的电子排布式为______，比较两元素的I₂J₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此的解释是______；
（5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）₆^4-）中的配体CN^-中c原子的杂化轨遣类型是______；
写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______．