题目内容
常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：
请回答下列问题：
（1）A的原子结构示意图是 ；D元素位于周期表第 周期 族．
（2）在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足 （填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内．
A．Sp3 或Sp2 杂化轨道 B．sp3 或sp 杂化轨道 C．sp 或sp2 杂化轨道
（3）如图，在B晶体的一个晶胞中含有 个B原子．
（4）制备C2A4的方法是用次氯酸钠（NaClO）溶液氧化过量的CA3．
①CA3分子是 （填“极性”或“非极性”）分子．
②写出制备C2A4的总反应方程式
（5）DC13晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）： ．
| 元素 | 相关信息 |
| A | A原子的核外电子总数等于其基态电子层数 |
| B | B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C | C的基态原子L电子层中有3个未成对电子 |
| D | D的外围电子层排布为（n+1）d3n（n+2）sn |
（1）A的原子结构示意图是
（2）在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足
A．Sp3 或Sp2 杂化轨道 B．sp3 或sp 杂化轨道 C．sp 或sp2 杂化轨道
（3）如图，在B晶体的一个晶胞中含有
（4）制备C2A4的方法是用次氯酸钠（NaClO）溶液氧化过量的CA3．
①CA3分子是
②写出制备C2A4的总反应方程式
（5）DC13晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：
分析：A原子的核外电子总数等于其基态电子层数，则A为H元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的基态原子L电子层中有3个未成对电子，则C原子核外电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；D的外围电子层排布为（n+1）d3n（n+2）sn，含有d能级，则电子层最少为3，s能级最多容纳2个电子，则n=2，故D外围电子层排布为3d64s2，则D为Fe，据此解答．
解答：解：A原子的核外电子总数等于其基态电子层数，则A为H元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的基态原子L电子层中有3个未成对电子，则C原子核外电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；D的外围电子层排布为（n+1）d3n（n+2）sn，含有d能级，则电子层最少为3，s能级最多容纳2个电子，则n=2，故D外围电子层排布为3d64s2，则D为Fe，
（1）A为H元素，原子结构示意图为
；D为Fe元素，位于周期表第四周期Ⅷ族，
故答案为：；四；Ⅷ．
（2）在由C和H形成的众多分子中，碳原子只要形成C=C双键、C≡C三键，分子中所有的原子就有可能在同一个平面内，形成C=C双键，C原子价层电子对数=1+2=3，C原子采取Sp2杂化，形成C≡C三键，C原子价层电子对水=1+1=2，采取sp杂化，
故答案为：C；
（3）如图B晶体晶胞中含有4个B原子，面心上B为一个晶胞提供
、顶点上B为1个晶胞提供
，故晶胞中含有B原子数目为4+8×
+6×
=8，
故答案为：8；
（4）制备N2H4的方法是用次氯酸钠（NaClO）溶液氧化过量的NH3，
①NH3分子为三角锥型，正负电荷不重合，为极性分子，故答案为：极性；．
②反应中N元素化合价升降，则氯元素化合价降低，应生成NaCl，根据原子守恒还有水生成，故制备N2H4的总反应方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，
故答案为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；
（5）FeC13水溶液中，Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3OH-．
（1）A为H元素，原子结构示意图为
；D为Fe元素，位于周期表第四周期Ⅷ族，故答案为：
；四；Ⅷ．（2）在由C和H形成的众多分子中，碳原子只要形成C=C双键、C≡C三键，分子中所有的原子就有可能在同一个平面内，形成C=C双键，C原子价层电子对数=1+2=3，C原子采取Sp2杂化，形成C≡C三键，C原子价层电子对水=1+1=2，采取sp杂化，
故答案为：C；
（3）如图B晶体晶胞中含有4个B原子，面心上B为一个晶胞提供
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：8；
（4）制备N2H4的方法是用次氯酸钠（NaClO）溶液氧化过量的NH3，
①NH3分子为三角锥型，正负电荷不重合，为极性分子，故答案为：极性；．
②反应中N元素化合价升降，则氯元素化合价降低，应生成NaCl，根据原子守恒还有水生成，故制备N2H4的总反应方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，
故答案为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；
（5）FeC13水溶液中，Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3OH-．
点评：本题与元素推断为载体，考查核外电子排布规律、常用化学用语、杂化理论、晶胞结构、分子结构与性质、氧化还原反应、盐类水解等，题目综合性较大，综合考查知识迁移运用能力，难度中等．
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