用0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定100.0mL 0.10mol·L-1 HCl溶液时.滴定误差在±0.1%以内.反应完毕后溶液的pH变化范围是 A．6.993~7.007 B．3.3——青夏教育精英家教网——

摘要：用0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定100.0mL 0.10mol·L-1 HCl溶液时.滴定误差在±0.1%以内.反应完毕后溶液的pH变化范围是 A．6.993~7.007 B．3.3~10.7 C．4.3~9.7 D．以上都不正确

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某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸馏水洗净；
D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“O”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2 次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l
滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）

．
（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是

使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；

使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；

．
（3）D步操作中液面应调节到

“0”刻度或“0”刻度以下

“0”刻度或“0”刻度以下

，尖嘴部分应

．
（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值

，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度

．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做

．用0.10mol/L盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，该盐酸溶液应注入

滴定管中，滴定管中，滴定完成时如果用去盐酸25.00mL，则c（NaOH）=

mol/L．查看习题详情和答案>>

在某温度下，向100mL Cu（IO₃）₂溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：①KI+Cu（IO₃）₂+H₂SO₄--I₂+H₂O+K₂SO₄+CuSO₄②CuSO₄+KI--CuI↓+I₂+K₂SO₄充分反应后，用0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃ 2NaI+Na₂S₄O₆）．共消耗了52.00mL的Na₂S₂O₃溶液．请完成下列问题：
（1）请配平题中的①、②两反应；
（2）若要计算原Cu（IO₃）₂溶液的物质的量浓度，您打算先利用数据

的量，再利用

的相互关系求出Cu（IO₃）₂的量，进而求得题解．那么请实施您的设想，计算出原Cu（IO₃）₂溶液的物质的量浓度．查看习题详情和答案>>

室温下，用0.10mol?L^-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1H₂C₂O₄溶液所得的滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：
（1）点①所示的溶液中，K_w=

．
（2）点②所示的溶液中的电荷守恒式为

c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）

c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）

．
（3）点③所示的溶液中存在

种平衡．
（4）点④所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol?L^-1=

c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）

c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）

．
（5）点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为

c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）

c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）

．
（6）上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是

（填序号，下同），最小的是

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