题目内容
在某温度下，向100mL Cu（IO3）2溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：①KI+Cu（IO3）2+H2SO4--I2+H2O+K2SO4+CuSO4②CuSO4+KI--CuI↓+I2+K2SO4充分反应后，用0.10mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6）．共消耗了52.00mL的Na2S2O3溶液．请完成下列问题：（1）请配平题中的①、②两反应；
（2）若要计算原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度，您打算先利用数据
分析：（1）根据①KI+Cu（IO3）2+H2SO4--I2+H2O+K2SO4+CuSO4②CuSO4+KI--CuI↓+I2+K2SO4方程式分析①中化合价KI中 I由-1价变为I2中0价的I，Cu（IO3）2中 I由+5价变为I2中0价．②中化合价CuSO4中Cu由+2价变为CuI中Cu价的+I，KI中 I由+1价变为I2中0价．利用氧化剂得到的电子，等于还原剂失去的电子求解；
（2）根据①②配平好的方程式，可得关系式：2Cu（IO3）2～13I2～26 Na2S2O3，求解．
（2）根据①②配平好的方程式，可得关系式：2Cu（IO3）2～13I2～26 Na2S2O3，求解．
解答：解：配平氧化还原方程式，通常先利用最小公倍数法配发生氧化还原的物质前的系数，再利用原子守恒配未未发生氧化还原的物质前的系数．最小公倍数法基本步骤：1．标好价．标反应物和生成物中化合价变化的元素． 2．列变化． 列出反应前后元素的化合价变化．3．求总数．使化合价升高和降低的总数相等．4．配系数．利用原子守恒配平其它物质的系数．
（1）①KI+Cu（IO3）2+H2SO4--I2+H2O+K2SO4+CuSO4
化合价-1 0+5 0
还原剂K I-------------I2 1个I失1个电子，氧化剂 Cu（IO3）2--------------I2 2个I得10个电子，
根据最小公倍数法：还原剂K I前系数为10，氧化剂Cu（IO3）2前系数为1，根据I 守恒，I2前系数为6，再利用原子守恒配平其它物质的系数．故①答案为：
①10KI+Cu（IO3）2+6H2SO4=6I2+6H2O+5K2SO4+CuSO4
②CuSO4+KI--CuI↓+I2+K2SO4
化合价-1 0+2+1
还原剂K I-------------I2 1个I失1个电子，氧化剂CuSO4-------------CuI↓1个Cu得1个电子，
根据最小公倍数法：还原剂K I前系数为1，氧化剂CuSO4前系数为1，根据I 守恒，I2前系数为1/2，再利用原子守恒配平其它物质的系数，最后方程式两边同乘以2．
故②答案为：2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4
（2）n（Na2S2O3）=c（Na2S2O3）×v（Na2S2O3）=0.10mol/L×52.00mL=5.2．×10-3 mol
I2 +2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
1 2
n（I2） 5.2×10-3 mol
n（I2）=2.6×10-3 mol
根据
①10KI+Cu（IO3）2+6H2SO4=6I2+6H2O+5K2SO4+CuSO4
②2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4
将①×2+②得：
20KI+2Cu（IO3）2+12H2SO4+2CuSO4+4KI=12I2+12H2O+10K2SO4+2CuSO4+2CuI↓+I2+2K2SO4
两边消去相同的2CuSO4合并相同项得：
4KI+2Cu（IO3）2+12H2SO4=13I2+12H2O+12K2SO4+2CuI↓
2 13
n[Cu（IO3）2]n（I2）=2.6×10-3 mol
n[Cu（IO3）2]=4×10-4mol．
c[Cu（IO3）2]=nCu（IO3）2]÷v[Cu（IO3）2]=4×10-3 mol/L
故答案为：原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度c[Cu（IO3）2]=4×10-3mol/L
（1）①KI+Cu（IO3）2+H2SO4--I2+H2O+K2SO4+CuSO4
化合价-1 0+5 0
还原剂K I-------------I2 1个I失1个电子，氧化剂 Cu（IO3）2--------------I2 2个I得10个电子，
根据最小公倍数法：还原剂K I前系数为10，氧化剂Cu（IO3）2前系数为1，根据I 守恒，I2前系数为6，再利用原子守恒配平其它物质的系数．故①答案为：
①10KI+Cu（IO3）2+6H2SO4=6I2+6H2O+5K2SO4+CuSO4
②CuSO4+KI--CuI↓+I2+K2SO4
化合价-1 0+2+1
还原剂K I-------------I2 1个I失1个电子，氧化剂CuSO4-------------CuI↓1个Cu得1个电子，
根据最小公倍数法：还原剂K I前系数为1，氧化剂CuSO4前系数为1，根据I 守恒，I2前系数为1/2，再利用原子守恒配平其它物质的系数，最后方程式两边同乘以2．
故②答案为：2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4
（2）n（Na2S2O3）=c（Na2S2O3）×v（Na2S2O3）=0.10mol/L×52.00mL=5.2．×10-3 mol
I2 +2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
1 2
n（I2） 5.2×10-3 mol
n（I2）=2.6×10-3 mol
根据
①10KI+Cu（IO3）2+6H2SO4=6I2+6H2O+5K2SO4+CuSO4
②2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4
将①×2+②得：
20KI+2Cu（IO3）2+12H2SO4+2CuSO4+4KI=12I2+12H2O+10K2SO4+2CuSO4+2CuI↓+I2+2K2SO4
两边消去相同的2CuSO4合并相同项得：
4KI+2Cu（IO3）2+12H2SO4=13I2+12H2O+12K2SO4+2CuI↓
2 13
n[Cu（IO3）2]n（I2）=2.6×10-3 mol
n[Cu（IO3）2]=4×10-4mol．
c[Cu（IO3）2]=nCu（IO3）2]÷v[Cu（IO3）2]=4×10-3 mol/L
故答案为：原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度c[Cu（IO3）2]=4×10-3mol/L
点评：掌握氧化还原配平常用的方法，最小公倍数法．能利用多个方程式，找出关系式解题．
练习册系列答案
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SO3（g） △H＝－98
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