摘要：(1)Zn-2e- = Zn2+, 2H++2e- = H2↑. (2)①锌片与银片减轻.是因与酸反应: Zn+2H+ = Zn2++H2↑ - 转移2e- = = 得V(H2) = 4.5 L, Q = 3.8×104 C.
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu2++2e-，还原反应式：2Fe3++2e-→2Fe2+．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：（1）将反应Zn+2H+═Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：
Zn=Zn2++2e-
Zn=Zn2++2e-
．（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：
铜
铜
（只填一种）；电解质溶液甲是ZnSO4
ZnSO4
；电极b处的电极反应式：2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．（3）由反应2H2+O2
| ||
2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
，正极O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．（4）以惰性材料为电极，电解100mL pH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的pH为1时，电极上析出的铜的质量为
0.32g
0.32g
（忽略电解前后溶液体积的变化）．研究物质间的氧化还原反应有重要意义．
（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电时电池的负极反应式为
（3）H2O2是一种绿色氧化剂．电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：
①电解池总反应：2SO42-+2H+═S2
+H2↑
②电解生成的S2O82-水解：S2
+2H2O═H2O2+2H++S
．
电解池中阴极反应式
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（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是
KClO
KClO
；生成0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量0.3
0.3
mol．（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
| 充电 |
| 放电 |
放电时电池的负极反应式为
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
．充电时电解液的pH减小
减小
（填“增大”“不变”或“减小”）．（3）H2O2是一种绿色氧化剂．电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：
①电解池总反应：2SO42-+2H+═S2
| O | 2- 8 |
②电解生成的S2O82-水解：S2
| O | 2- 8 |
| O | 2- 4 |
电解池中阴极反应式
2H++2e-=H2↑，
2H++2e-=H2↑，
．（2008?连云港二模）请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式：
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如图二：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn（OH）2
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（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式：
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
．（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是
碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
．（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如图二：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 9.8 |
MnOOH、C粉
MnOOH、C粉
．②第一次加入H2O2后，调节pH=8.0．目的是将Zn2+、Fe3+转化为Zn（OH）2和Fe（OH）3除去
将Zn2+、Fe3+转化为Zn（OH）2和Fe（OH）3除去
③试列举滤液4的应用实例制备皓矾、回收金属锌等
制备皓矾、回收金属锌等
．
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示（1）如果把电键K接A，这一装置形成
电解池
电解池
装置，Zn①极是阳
阳
极，其电极反应式是Zn═Zn2++2e-
Zn═Zn2++2e-
．（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成
原电池
原电池
装置，Zn②极是正
正
极，其电极反应式是Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
；（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于
电化学腐蚀
电化学腐蚀
，Zn①极发生的腐蚀主要属于化学腐蚀
化学腐蚀
．
（2010?安徽模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②
2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
．（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol?L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-4）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为
4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
，该反应的△H＞
＞
0（填“＞”“＜”或“=”）．（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
| 放电 |
| 充电 |
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有5.94
5.94
g高铁酸钾参与反应．（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-7，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
．②原溶液中K2FeO4的浓度为
| cV1 |
| 3V |
| cV1 |
| 3V |