科研人员将软锰矿（MnO₂含量≥65%，SiO₂含量约20%，A1₂O₃含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO₂含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．
已知：ZnCO₃不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：

物质	Fe（OH）3	A1（OH）3	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.3	5.4	7.6	8.3
完全沉淀pH	4.4	5.2	8.0	9.6	9.8

请回答：
（1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、A1₂（CO₄）₃等．试完成反应器I中生成CuSO₄的化学方程式（不须配平）：CuS++H₂SO₄→++CuSO₄+H₂O
（2）反应器II中发生反应的离子方程式为．
（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）₃沉淀的原因．检验ZnCO₃是否过量的操作方法是．
（4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中（填代号）．a．氨水  b．氢氧化钠  c．MnO₂ d．稀硫酸
（5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）₂，而不析出Mn（OH）₂，则滤液的pH范围为，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是．

（1）①写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式．
②CO₂通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式．
③OH^-+H⁺=H₂O改写为化学方程式．
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu改写为化学方程式．
（2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为．
②现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则该气体所含原子总数为个．
（3）下列实验操作中不正确的是（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物      B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下    D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

（1）如图1，横坐标为溶液的pH，纵标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10^-5mol?L^-1时，可认为沉淀完全）．试回答下列问题：

①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1mol?L^-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为
②从图1中数据计算可得Fe（OH）₂的溶度积K_sp[Fe（OH）₂]=
（2）25℃时，测得浓度为0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数K_a=
（3）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如2图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1 min时H₂的物质的量是6mol．
①下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是．
A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是．
③根据该反应特点，此反应自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
（4）铁是一种廉价的金属，除了做为重要的结构材料外，现又有了新的用途，磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场．高铁电池的研究也在进行中．下图是高铁电池的实验装置：

已知放电后，两极反应均生成Fe的+3价的化合物．
①该电池放电时正极发生的电极反应是．
②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为．

Cu²⁺能与NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
（1）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]．
①画出配离子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位键．
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有（填序号）．
A．离子键        B．金属键         C．极性共价键              D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^-．其原因是．
（3）Cu²⁺可以与乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配离子（如图）
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序．
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是．
③乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是．