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仪器：250mL烧杯（5只）、灯泡（5只）、导线、电极、电源。
【实验步骤】
1. 在5只250mL烧杯中分别加入浓度相同的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。
2. 在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。
3. 接通电源，仔细观察现象。
现象1：五个灯泡都亮起来。
结论1：______________________________。
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。
结论2：______________________________。
【思考】
1. 本实验成功的关键在于 ______________。
2. 小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？
____________________________________。
3. 小红同学在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，强酸、强碱和大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。你同意她这个观点吗？
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试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(舍杂质Fe3＋)反应制取硝酸银。步骤如下：
依据上述步骤，完成下列填空：
(1)溶解银的硝酸应该用________硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是________。
A．减少过程中产生NOx的量；
B．减少原料银的消耗量；
C．节省硝酸物质的量。
(2)步骤B加热保温的作用是________。
A．有利于加快反应速率；
B．有利于未反应的硝酸挥发；
C．有利于硝酸充分反应，降低溶液中[H+]。
(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是_ ___ ___ _ 。产生的沉淀物化学式是___ _____。
A．置换反应；
B．水解反应；
C．氧化还原反应。
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依据上述步骤，完成下列填空：
(1)溶解银的硝酸应该用________硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是________。
A．减少过程中产生NOx的量；
B．减少原料银的消耗量；
C．节省硝酸物质的量。
(2)步骤B加热保温的作用是________。
A．有利于加快反应速率；
B．有利于未反应的硝酸挥发；
C．有利于硝酸充分反应，降低溶液中[H+]。
(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是_ ___ ___ _ 。产生的沉淀物化学式是___ _____。
A．置换反应；
B．水解反应；
C．氧化还原反应。
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图3-15
依据上述步骤，完成下列填空：
(1)溶解银的硝酸应该用__________硝酸(填“浓”或“稀”)。原因是____________。
a.减少过程中产生NOx的量 b.减少原料银的消耗量 c.节省硝酸物质的量
(2)步骤B加热保温的作用是____________。
a.有利于加快反应速率
b.有利于未反应的硝酸挥发
c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中C(H+)
(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是___________。
a.置换反应 b.水解反应 c.氧化还原反应
产生的沉淀物化学式：__________________________________________。
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