Question

试剂：盐酸、CH₃COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水。
仪器：250mL烧杯（5只）、灯泡（5只）、导线、电极、电源。
【实验步骤】
1. 在5只250mL烧杯中分别加入浓度相同的盐酸、CH₃COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。
2. 在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。

3. 接通电源，仔细观察现象。
现象1：五个灯泡都亮起来。
结论1：______________________________。
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。
结论2：______________________________。
【思考】
1. 本实验成功的关键在于 ______________。
2. 小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？
____________________________________。
3. 小红同学在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，强酸、强碱和大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。你同意她这个观点吗？
____________________________________。

Answer 1

结论1：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离
结论2：醋酸、一水合氨的电离程度较小，是弱电解质；氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大
思考1：电解质溶液的浓度相等、电极的材料和间距相同、两极的电压相等、灯泡的规格相同
思考2：不同意，醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质；氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度虽然比醋酸、一水合氨大，但不能说明它们已完全电离，也就是说不能说明它们是强电解质
思考3：同意
【试题分析】