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（1）计算：需要NaOH固体的质量为
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将
| 砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 称量（取用砝 码过程） |
↓↑ ↓↑ |
↓ ↓ |
↓↑ ↓↑ |
↓ ↓ |
↓↑ ↓↑ |
（3）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会
①用适量蒸馏水溶解NaCl固体；
②称量NaCl固体；
③将溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；
④加蒸馏水至溶液的凹液面与容量 瓶的刻度线相切；
⑤计算所需NaCl固体的质量。
正确的操作顺序是
B.⑤②①③④
C.⑤②③①④
D.①②③④⑤
配制250 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)在下列仪器中：
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 E．漏斗 F．50 0mL容量瓶 G．药匙 H．250 mL容量瓶 I．胶头滴管 J．坩埚
需要用到的仪器有________
(2)所需NaOH固体质量为________克
(3)配制的实验步骤如下：
①计算 ②称量 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
其中第③、④、⑤步实验操作都要用到玻璃棒，作用分别是________，________，________．
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是________；
下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是________(填标号)
A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移液体时不慎洒出
(5)从上述所配制的溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量为________，NaOH的物质的量为________．
(6)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________．
（1）需要NaOH固体的质量为__________。
（2）某学生用托盘天平称量一只烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______（填“高于”或“低于”）右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应为______________________。假定最终称得烧杯的质量为________（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（用“
”表示）。
（3）设计如下操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm～3cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次，洗涤液移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试用以上序号写出正确的操作顺序__________。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的物质的量浓度为0.48mol?L-1，原因可能是（）。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.转移后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加蒸馏水定容时仰视刻度线 查看习题详情和答案>>
准确配制某体积的0.25 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）A学生准确计算出需要NaOH固体的质量为5.0 g ，实验所用仪器中的定量仪器除了天平、量筒和烧杯以外，另一个重要的定量仪器是 。
(2) 配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm。
④改用 （填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀。
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤________________之间，补充的操作是__________________________________________________________________________________。
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