题目内容

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，主要实验步骤有：
①用适量蒸馏水溶解NaCl固体；
②称量NaCl固体；
③将溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；
④加蒸馏水至溶液的凹液面与容量 瓶的刻度线相切；
⑤计算所需NaCl固体的质量。
正确的操作顺序是
[     ]
A.②①③④⑤
B.⑤②①③④
C.⑤②③①④
D.①②③④⑤
B
练习册系列答案
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下列有关实验操作或叙述中，不正确的是（　　）
明明同学计划配制防治果类病害的农药波尔多液，需要的试剂有生石灰和硫酸铜溶液．他决定首先用胆矾固体（CuSO4?5H2O）配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液．
（1）配制溶液时，明明进行了如下实验步骤，其正确顺序是
adcbe
adcbe
．
a．计算并称量5g胆矾固体；
b．向100mL容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
c．将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的胆矾固体；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀、
（2）上述步骤中，需用到但未提及的玻璃仪器有
玻璃棒
玻璃棒
．
（3）如果明明的每步操作均准确无误，那么所配制溶液的物质的量浓度是
0.2mol/L
0.2mol/L
．
（4）在溶液配制过程中，明明若出现了下列某一种操作，但对所配制溶液的浓度又不产生影响的是
C
C
．
A．加水时超过了刻度线；B．忘记将洗涤液加入容量瓶；C．容量瓶洗净后残存有少量水．
实验室配制一定物质的量浓度的烧碱溶液，在下列各种情况下，所得溶液的物质的量浓度将如何变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）在天平两托盘上分别垫上纸质、大小相同的两片纸，再将氢氧化钠固体放在纸上称量
偏低
偏低
．
（2）定容时，俯视观察刻度线
偏高
偏高
．
（3）在倒入氢氧化钠溶液前，容量瓶中有少量水，未经干燥
无影响
无影响

（4）在容量瓶中加水至刻度线后，振荡，发现液体凹面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
偏低
偏低
．
（5）将配制好的溶液转移至刚洗净的试剂瓶
偏低
偏低
．
下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（　　）
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．
A、①③B、①④C、②③D、②④
下列说法错误的是（　　）
A、萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C、蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D、配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中

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