在一定条件下发生化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：

容器	起始时各物质的量				到达平衡时放出的热量（QkJ）	平衡时SO2转化率 （X）
	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	N2
甲	2	1	0	0	Q1	X1
乙	1	0.5	0	0	Q2=39.4	X2
丙	1	0.5	0	1	Q3	X3
丁	1.8	0.9	0.2	0	Q4	X4

（1）下列说法一定正确的是
a、2Q₃=2Q₂＜Q₁＜197kJ                b、2X₃=2X₂＜X₁＜100%
c、Q₁＞Q₄ 且 X₁＞X₄                  d、SO₃的质量m：m_甲=m_丁＞2m_乙
e、容器内压强p：p_甲=p_丁＞2p_乙        f、c（SO₂）与c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO₂气体，则X（SO₂）（填“增大”或“减小”），O₂的浓度（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂） （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO₂的体积分数为%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t₂、t₄、t₅）时刻改变的条件都只有一个）．
①t₂时改变的条件是；
②若t₅时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示

t1-t2	t3-t4	t4-t5	t6-t7
K1	K2	K3	K4

则各平衡常数间的大小关系为（由大到小排列）

在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L^-1．请填空：
（1）x=
（2）温度降低，K值增大，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）B的平衡转化率为．
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母）
A．混合气体的密度不变
B．容器中的压强不再变化
C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB
E．混合气体的相对分子质量不变
F．D物质的质量分数不变．

在一定条件下发生化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：

容器	起始时各物质的量				到达平衡时放出的热量（QkJ）	平衡时SO2转化率 （X）
	SO2	O2	SO3	N2
甲	2	1	0	0	Q1	X1
乙	1	0.5	0	1	Q2= 39.4	X2

（1）下列说法错误的是
a、Q₂＜Q₁＜197kJ  b、X₂＜X₁＜100%  c、Q₁=78.8    d、X₁=2X₂
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO₂气体，则X（SO₂）（填“增大”或“减小”），O₂的浓度（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂） （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO₂的体积分数为%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t₂、t₄、t₅）时刻改变的条件都只有一个）．
①t₂时改变的条件是 
②若t ₅时降低压强，试画出v-t图象③若各阶段对应的平衡常数如图所示

t 1-t 2	t 3-t 4	t 4-t 5	t 6-t 7
K1	K2	K3	K4

则各平衡常数间的大小关系为（由大到小排列）