摘要：化学反应限度 (1)概念:当可逆反应的正向反应速率与逆向反应速率相等时.反应物与生成物的浓度就不再改变.我们就说这一反应达到了“限度 . 这种化学反应状态常被称为化学平衡状态.简称“化学平衡 .定义:一定条件下的可逆反应里.正反应速率与逆反应速率相等.反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 V正=V逆 (2)各组分浓度保持不变 [例题解析]: 例1.某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中.发生可逆反应:N2 + 3H22NH3 某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率.其中正确的是( ) A．v(N2) = 0.01 mol/.v(H2) = 0.02 mol/. B．v(H2) = 0.02 mol/.v(NH3) = 1.2 mol/. C．v(N2) = 0.01 mol/.v(NH3) = 1.2 mol/. D．v(H2) = 0.06 mol/.v(NH3) = 0.4 mol/ 解析:用不同物质表示的化学反应速率之比.等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比. A． v(N2)︰v(H2) = 1︰3.实际上0.01 mol/︰0.02 mol/ = 1︰2, B． v(H2)︰v(NH3) = 3︰2.实际上0.02 mol/︰1.2 mol/ = 0.02 mol/mol/ = 1︰1, C． v(N2)︰v(NH3) = 1︰2.实际上是1︰2, D． v(H2)︰v(NH3) = 3︰2.实际上0.06 mol/︰0.4 mol/ = 0.06 mol/mol/ =9︰1 应注意化学反应速率的单位:mol/之间的转化. 答案 C 例2.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂 解析:反应物若为固体或纯液体时.增加反应物的量.不影响化学反应速率,若反应物若为固体或纯液体时.增大压强也不影响化学反应速率,温度与压强影响反应速率.而与反应物的状态无关. 答案 C.D 例3.将4 mol A气体和2mol B气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反 应.2A.若经2s 后测得C的浓度为0.6mol/L.现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/,②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/,③2s时物质A 的转化率为70%,④2s时物质B 的浓度为0.7moL/L 其中正确的是( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 解析:反应速率之比等于物质的化学计量数之比.所以v, v(C)=0.6mol/L÷2s =0.3mol/= 0.3mol/= 0.15mol/ 2s时反应掉A:0.3mol/×2s×2L= 1.2mol.A的转化率=1.2moL÷4mol×100%=30% 2s时反应掉B:0.15mol/×2s×2L= 0.6mol.所以2s时B的浓度为÷2L= 0.7moL/L 答案 B 例4.在一定条件下.某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是 A.开始反应时.正反应速率最大,逆反应速率为零 B.随着反应的进行.正反应速率逐渐减小.最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大.最后保持恒定 D.随着反应的进行.正反应速率逐渐减小.最后与逆反应速率相等且都保持恒定 例5.下列对可逆反应的认识正确的是( ) A.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应 B.既能向正反应方向进行.又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C.在同一条件下.同时向正.逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D.在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应 例6.下列那种说法可以证明反应:N2+3H2 2NH3已达到平衡状态 ( ) A.1个N≡N键断裂的同时.有3个H-H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时.有3个H-H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时.有6个N-H键形成 D.1个N≡N键断裂的同时.有6个N-H键断裂 例7.反应4NH3(g)+5O2+6H2O(g)在10L密闭容器中进行.半分钟后.水蒸气的物质的量增加了0.45mol.则此反应的平均速率可表示为 Aυ(NH3)=0.010mol·L-1·s-1 Bυ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1 Cυ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 Dυ(H2O)=0.045mol·L-1·s-1 解析:υ(H2O)==0.0015mol·L-1·s-1 υ(NH3)= =0.0010mol·L-1·s-1 υ(O2)= =0.00125mol·L-1·s-1 υ(NO)= 0.0010mol·L-1·s-1 [分析]υ(NH3):υ(O2):υ(NO):υ(H2O)=4:5:4:5 [总结]同一个化学反应中.用不同的物质来表示化学反应的速率.数据不同.但意义相同.同时.速率之比等于化学计量数之比. 例8.反应A+3B≒2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①υ(A)=0.15mol·L-1·min-1②υ(B)=0.60mol·L-1·min-1③υ(C)=0.40mol·L-1·min-1④υ(D)=0.45mol·L-1·min-1.该反应进行的快慢顺序为 解析:通过数据无法直接比较速率.必须转化为同一物质来表示.①υ(A)=0.15mol·L-1·min-1②υ(B)=0.60mol·L-1·min-1υ(A)=0.20mol·L-1·min-1③υ(C)=0.40mol·L-1·min-1υ(A)=0.20mol·L-1·min-1④υ(D)=0.45mol·L-1·min-1υ(A)=0.225mol·L-1·min-1 ④>②=③>① [总结]比较同一个化学反应在不同条件下的化学反应速率时.应取同一参照物即转化为用同一物质来表示不同条件下的化学反应速率才能比较.

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