a.中和热测定实验时， 如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。

b.实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。

c.实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。

d.向Na₂CO₃与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl₂溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。

e.将10滴溴乙烷加入1 mol 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。

(2)某研究性学习小组拟用明矾制取Al₂(SO₄)₃晶体和K₂SO₄晶体。

①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有___________。

②制得Al₂(SO₄)₃与K₂SO₄物质的量之比小于___________。

蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表．
请回答：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是______（填字母序号）
A．MgO　 B．Na₂CO₃　 C．蒸馏水
（2）检验粗硫酸镁溶液中Fe²⁺的方法是：______ （注明试剂、现象）．
（3）步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为______．
（4）步骤Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH₄）₂SO₄，已知室温下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液pH是5，则溶液中离子浓度由大到小的排列为______，溶液中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）=______mol?L^-1（用精确数值表示）
（5）某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp数据（298K时）：
Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）　　 Ksp=[Mg²⁺]?[OH^-]²=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（S）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）　　　Ksp=[Ca²⁺]?[OH^-]²=4.7×10^-6
该科研小组认为可以用熟石灰替代氨水制得氢氧化镁，他们的理由是______．
若沉淀转化反应为：Mg²⁺（aq）+Ca（OH）₂（S）?Mg（OH）₂（S）+Ca²⁺（aq），求此温度下该反应的化学平衡常数K=______ （写出算式和结果）．