题目内容
室温时，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的C（OH-）前者与后者之比（ ）
分析：氨水中氢离子是完全是水电离出的，碳酸钠溶液中氢离子是碳酸根水解后剩余的，氢氧根离子是水完全电离生成的，结合离子积计算判断．
解答：解：pH 为10的氨水溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度为10-10mol/L，pH 为10碳酸钠溶液中[H+]剩余?[OH-]水=10-14；[OH-]水=10-4mol/L．
故选B．
故选B．
点评：本题考查了水的电离，难度不大，注意氨水中氢离子是完全是水电离出的，碳酸钠溶液中氢离子是碳酸根水解后剩余的，氢氧根离子是水完全电离生成的．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、室温下，将0.1mol/L的一元酸HA的溶液与0.1mol/L的一元碱BOH的溶液等体积混合，所得溶液显中性 | B、将10mLPH=12的NaOH溶液PH变为11，可加入100mL的水 | C、25℃时，PH=10的NaOH溶液和PH=4的盐酸溶液中水的电离程度相等 | D、使用PH试纸测溶液PH时，若使用前润湿PH试纸，会使所测PH偏大 |