水能发生微弱的电离.且水的电离是一个可逆过程.在一定温度下达到电离平衡.[H+][OH-]=Kc[H2O]=Kw.一定温度时Kc.[H2O]均为常数.Kc[H2O]=Kw是一个常数.Kw简称水的离子积——青夏教育精英家教网—

摘要：水能发生微弱的电离.且水的电离是一个可逆过程.在一定温度下达到电离平衡.[H+][OH-]=Kc[H2O]=Kw.一定温度时Kc.[H2O]均为常数.Kc[H2O]=Kw是一个常数.Kw简称水的离子积.250C时.水的离子积为1.0×10-14 mol2·L-2. 例1:某温度下纯水中C(H+) = 2.0×10-7 mol/L.则此时溶液中的C(OH-) = . 若温度不变.滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L.则此时溶液中的C(OH-) = . 解析:纯水中C(OH-) =C(H+) =2×10-7 mol/L.则该温度下水的离子积为4×10-14 mol2·L-2.当C(H+) = 5×10-6 mol/L时.C(OH-) = 8×10-9 mol/L.

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发射航天飞机的火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料．试回答下列有关问题：

(1)

在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系．N₂H₄能发生下列反应： N₂H₄＋H₃O⁺N₂H₅⁺＋H₂O　　N₂H₄＋H₂ON₂H₅⁺＋OH^－ N₂H₅⁺＋H₂ON₂H₆²⁺＋OH^－　　N₂H₅⁺＋H₂ON₂H₄＋H₃O⁺ 据此你可得出的结论是________(填字母)．
[　　]
A．	肼水解显酸性
B．	肼在水中电离出H⁺
C．	肼是二元弱碱
D．	肼是二元弱酸

(2)

液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为________．

(3)

25℃时，0.2mol·L^－1氨水与0.2mol·L^－1HCl溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝a(a<7)．则混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.2mol·L^－1HCl溶液中电离出的c(H⁺)；混合溶液中，c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)＝________(用含有a的关系式表示)．

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发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料。试回答下列有关问题。

(1)写出N₂的电子式_________________________________。

(2)液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为_________________________________。

(3)25℃时，0.1 mol.L^-1NH₄NO₃溶液中水的电离程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L^-1NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mOl·L^-1NaOH和0.2 m01.L^-1 NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(4)在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

N₂H₄+H₃O⁺====+ H₂O

N₂H₄+ H₂O+ OH^-

+H₂O+OH^-

+H₂ON₂H₄+H₃O⁺

据此可得出的结论是__________________。

A.肼水解显酸性 B.肼在水中电离出H⁺离子

C.肼是二元弱碱 D.肼是二元弱酸

(5)完成下列反应方程式并配平：

______NH₃+______NaClO====NaCl+______N₂H₄+______ ______

(6)发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN₂H₄(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式)___________。

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发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料．试回答下列有关问题：

(1)

写出N₂的电子式________

(2)

液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为________．

(3)

25℃时，0．1mol·L^－1NH₄NO₃溶液中水的电离程度________(填“大于”、“等于“或“小于”)0．1mol·L^－lNaOH溶液中水的电离程度．若将0．1mol·L^－1NaOH和0．2mol·L^－1NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

(4)

在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H2O的关系．N₂H₄能发生下列反应：

N₂H4＋H₃O⁺＝＝N₂H＋H₂O

N₂H₄＋H₂ON₂H＋OH^－

N₂H＋H₂ON₂H＋OH

N₂H＋H₂ON₂H₄＋H₃O⁺

据此可得出的结论是________．

A、肼水解显酸性

B、肼在水中电离出H＋离子

C、肼是二元弱碱

D、肼是二元弱酸

(5)

完成下列反应方程式并配平：

________NH₃＋________NaClO＝＝________NaCl＋________N₂H₄＋________

(6)

发射火箭时胼(N₂＋H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4gN₂H₄(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式________．

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发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料．试回答下列有关问题：

(1)

写出N₂的电子式________

(2)

液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为________．

(3)

25℃时，0.1 mol·L^－1　NH₄NO₃溶液中水的电离程度________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol·L^－l　NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1 mol·L^－1　NaOH和0.2 mol·L^－1　NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

(4)

在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系．N₂H₄能发生下列反应： N₂H₄＋H₃O⁺N₂H₅⁺＋H₂O N₂H₄＋H₂ON₂H₅⁺＋OH^－ N₂H₅⁺＋H₂ON₂H₆²⁺＋OH^－ N₂H₅⁺＋H₂ON₂H₄＋H₃O⁺ 据此可得出的结论是________．
[　　]
A．	肼水解显酸性
B．	肼在水中电离出H⁺离子
C．	肼是二元弱碱
D．	肼是二元弱酸

(5)

发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知3.2 g　N₂H₄(l)在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．因此肼可以作为火箭推进剂．根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N₂和水来制取N₂H₄，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因．________．

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发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N₂H₄）作燃料。试回答下列有关问题：

（1）写出N₂的电子式

（2）液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为_________________________________。

（3）25℃时，0.1 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L^－l NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1mol·L^－1NaOH和0.2mol·L^－1NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

N₂H₄+H₃O⁺==N₂H₅^＋+H₂O N₂H₄+H₂ON₂H₅^＋+OH^－

N₂H₅^＋+H₂ON₂H₆²^＋+OH^－ N₂H₅^＋+ H₂ON₂H₄+H₃O⁺

据此可得出的结论是______________________。

A．肼水解显酸性 B．肼在水中电离出H⁺离子

C．肼是二元弱碱 D．肼是二元弱酸

（5）发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知3.2gN₂H₄(l)在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

________ 。

因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N₂和水来制取N₂H₄，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因。

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