发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料．试回答下列有关问题: (1) 写出N2的电子式 (2) 液态NH3类似H2O.也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子.则液态NH3电离方程式为． (3) 25℃时.0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度 (填“大于 .“等于或“小于 )0.1 mol·L-l NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料．试回答下列有关问题：

(1)

写出N₂的电子式________

(2)

液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为________．

(3)

25℃时，0.1 mol·L^－1　NH₄NO₃溶液中水的电离程度________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol·L^－l　NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1 mol·L^－1　NaOH和0.2 mol·L^－1　NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

(4)

在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系．N₂H₄能发生下列反应： N₂H₄＋H₃O⁺N₂H₅⁺＋H₂O N₂H₄＋H₂ON₂H₅⁺＋OH^－ N₂H₅⁺＋H₂ON₂H₆²⁺＋OH^－ N₂H₅⁺＋H₂ON₂H₄＋H₃O⁺ 据此可得出的结论是________．
[　　]
A．	肼水解显酸性
B．	肼在水中电离出H⁺离子
C．	肼是二元弱碱
D．	肼是二元弱酸

(5)

发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知3.2 g　N₂H₄(l)在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．因此肼可以作为火箭推进剂．根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N₂和水来制取N₂H₄，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因．________．

答案：4．C;
解析：

(1)	答案：　　解析：(1)N₂的电子式为：
(2)	答案：2NH₃NH₄⁺＋NH₂^－　　解析：由于液态NH₃类似H₂O，故可由水的电离：2H₂OH₃O⁺＋OH^－写出液态NH₃电离方程式：2NH₃NH₄⁺＋NH₂^－．
(3)	答案：大于；[NO₃^－]＞[NH₄⁺]＞[Na⁺]＞[OH^－]＞[H⁺] 　　解析：NH₄⁺水解，促进水的电离，NaOH溶液中OH^－抑制水的电离，故：0.1 mol·L^－1　NH₄NO₃溶液中水的电离程度大于0.1 mol·L^－l　NaOH溶液中水的电离程度．将0.1 mol·L^－1　NaOH和0.2 mol·L^－1　NH₄NO₃两溶液等体积混合后得等物质的量NH₄NO₃、NaNO₃和NH₃·H₂O，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为[NO₃^－]＞[NH₄⁺]＞[Na⁺]＞[OH^－]＞[H⁺]．
(4)	由信息知肼水解显弱性，肼在水中电离出OH^－离子，且为肼是二元弱碱．
(5)	答案：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)＝N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝－642.2 kJ·mol^－1，　　不能；由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的△H是很大的正值，且由N₂和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N₂(g)＋4H₂O(g)＝N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)的△H－T△S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N₂和水来制取N₂H₄．　　解析：3.2 g　N₂H₄(l)为0.1 mol，在上述反应中放出64.22 kJ的热量，该反应的热化学方程式N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)＝N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝－642.2 kJ·mol^－1．　　不能通过改变反应条件由N₂和水来制取N₂H₄，原因是：由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的△H是很大的正值，且由N₂和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N₂(g)＋4H₂O(g)＝N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)的△H－T△S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N₂和水来制取N₂H₄．