高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：

   MnO₄^- + 5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

   MnO₄^- +3e + 2H₂O → MnO₂↓+ 4OH^-

MnO₄^- + e → MnO₄^2- (溶液绿色)

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的          影响。

（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为        →        。

（3）将PbO₂投入到MnSO₄酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色。下列说法正确的是（   ）。

a.氧化性：PbO₂>KMnO₄  b.还原性：PbO₂>KMnO₄  c.该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量比为3:2。完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    KMnO₄ +    K₂S +           →    K₂MnO₄ +    K₂SO₄+    S↓+            

  若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为            ；若反应中有22mol电子转移，则生成K₂SO₄和S的物质的量比为            。

 高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：

   MnO₄^- +5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

   MnO₄^- +3e +2H₂O → MnO₂↓+4OH^-

MnO₄^- + e → MnO₄^2-(溶液绿色)

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的          影响。

（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为       →        。

（3）将PbO₂投入到MnSO₄酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色。下列说法正确的是（  ）。

a.氧化性：PbO₂>KMnO₄  b.还原性：PbO₂>KMnO₄  c.该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量比为3:2。完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

   KMnO₄+    K₂S +           →    K₂MnO₄ +    K₂SO₄+   S↓+            

  若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为           ；若反应中有22mol电子转移，则生成K₂SO₄和S的物质的量比为           。

已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，Na₃BiO₃溶液为无色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

    ①滴加适量的Na₃BiO₃溶液，溶液变为紫红色。

    ②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

    ③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

    ④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：

   （1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为___________________________；

   （2）实验④中的现象为：________________________________________________；

   （3）实验②反应的离子方程式是：

__________________________________________________________________；

   （4）实验③反应的离子方程式是：________________________________________。

（1）某学生在实验室做了5个实验

①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，

②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，

③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，

④在偏铝酸钠溶液中通入CO₂直至过量，

⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。

并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对应关系正确的是：___________。

A．①和(a)      B．②和(b)     C．③和(e)    D．④和(c)

（2）已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

    ①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。

    ②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

    ③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体，

请回答下列问题：

（a）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为__________________________；

（b）实验④中的现象为：______________________________            ；

（c）实验②③反应的离子方程式分别是：

______                ______、                      ______。

已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置                     ；
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为                          ；
（3）实验④中的现象为：                                               ；
（4）实验②反应的离子方程式是：                                        ；
（5）实验③反应的离子方程式是：_                                      。