Question

 高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：

   MnO₄^- +5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

   MnO₄^- +3e +2H₂O → MnO₂↓+4OH^-

MnO₄^- + e → MnO₄^2-(溶液绿色)

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的          影响。

（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为       →        。

（3）将PbO₂投入到MnSO₄酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色。下列说法正确的是（  ）。

a.氧化性：PbO₂>KMnO₄  b.还原性：PbO₂>KMnO₄  c.该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量比为3:2。完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

   KMnO₄+    K₂S +           →    K₂MnO₄ +    K₂SO₄+   S↓+            

  若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为           ；若反应中有22mol电子转移，则生成K₂SO₄和S的物质的量比为           。

 

Answer 1

 

（1）酸碱性的   （2）MnO₄^-→Mn²⁺  （3）a

（4） 28，5，24KOH →28，3，2，12H₂O  1.43×10²⁴   2:3