摘要：14．请完成下列各题: (1)氢负离子H-基态的电子排布式是 . (2)下列变化:H-+e-吸收的能量为73 kJ·mol-1.H(g)＝H+(g)+e-吸收的能量为1311 kJ·mol-1l.则氢负电子H-的第一电离能为 . (3)氢原子能与许多元素化合形成化合物.右图中“· 代表原子序数在1到10之间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的部分).小黑点“· 代表未成键价电子.短线代表一个化学键.如H2O表示为: ① 写出A.B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式 . . ② C.D与A具有相似的分子结构.且A.C.D三种分子的中心原子属于同族非金属.试推测由A.C.D构成的三种纯净物中沸点最高的是 .原因是 . (1)1s2,(2)73 kJ·mol-1,(3)①根据判断分子结构的理论可以判断出A为三角锥形.中以原子采用sp3杂化.B为平面三角形.中心原子采用sp2杂化. ②A的沸点最高.A中存在氢键.C.D中不存在氢键.
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（08淄博市模拟）（8分）请完成下列各题：
（1）铬（24Cr）原子基态的电子排布式_____________________，
（2）氢原子得到电子放出的能量为72.8 kJ?mol-1，氢原子基态的第一电离能为1312.0 kJ?mol-1，氢负离子H-的第一电离能是：__________________。
（3）镁原子基态的第一电离能为738 kJ?mol-1，则铝原子的第一电离能（填“＞”或“＜”或“＝”） 738 kJ?mol-1，
（4）将第二周期元素A与氢形成的下列化合物中A－A键的键能，按由大到小的顺
序为：CH3－CH3＞H2N－NH2＞HO－OH，其原因是：
______________________________ ____________
（5）常见单质硅的晶体结构与金刚石的结构一样（晶胞如右图），
若每2个硅原子之间加上一个氧原子，就形成了空间网状结
构的二氧化硅。请指出二氧化硅每1个晶胞含有_________
个硅氧键（Si－O）。
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