摘要：极性分子与非极性分子 (1)分子极性的判断 分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定: ①以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子.如HCl. ②以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子.如Cl2. ③以极性键结合而形成的多原子分子.既有极性分子.又有非极性分子.分子的空间构型均匀对称的是非极性分子.如AB2型的直线形分子CO2.AB3型的平面正三角锥形分子BF3.AB4型的正四面体结构分子CH4等.分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子.如V型的H2O.三角锥型的NH3.不规则四面体分子CH3Cl等. ④判断ABn型分子极性有一经验规律:若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数.则为非极性分子,若不等.则为极性分子.如BF3.CO2等为非极性分子.NH3.H2O.SO2等为极性分子. (2)相似相溶原理 极性分子易溶于极性分子溶剂中.非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如碘易溶于苯中.白磷易溶于CS2中).

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