离子与分子反应生成离子.它们相互之间的作用是 [ ] A．分子间作用力B．非极性共价键 C．离子键D．配位键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

离子与分子反应生成离子，它们相互之间的作用是

[　　]

A．分子间作用力

B．非极性共价键

C．离子键

D．配位键

答案：D
解析：

分子中存在H?/FONT>O键，离子再与分子反应生成离子，氧原子作为中心原子提供一对电子与共用，即形成了配位键．

练习册系列答案

由于高碘酸溶液的c（H⁺）与NaOH溶液的c（OH^-）相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸

．
已知0.01mol?L^-1的碘酸（ HIO₆））或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，且知高碘酸和硫酸锰（ MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，则此反应的离子方程式是

5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O

．
（2）体积不变的密闭容器内部有一不漏气且可滑动的话塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H₂O气体，右室充入SO₂和O₂两种气体共4mol，且SO₂和O₂的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：
左室 CO（g）+H₂O（G）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
右室 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0

反应开始时活塞停留在离左端点

处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间．反应达平衡时，生成SO₃

mol，此时若再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H₂O气体，则达到新平衡时CO的物质的量分数

氯气泄漏事件在国内外时有发生，常给国家和人民生命财产造成不少损失．如果发生了氯气泄露事件，切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担．氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药．

科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气．一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂如MnO₂、PbO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化盐酸制氯气．

(1)

写出用PbO₂和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式：________，已知PbO₂是一种两性氧化物，试写出PbO₂和NaOH浓溶液反应时的离子方程式________

(2)

现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气，将足量漂粉精投入浓盐酸中．反应中涉及到化学方程式可能有________、________．

(3)

磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl₃和淡黄色晶体PCl₅，PCl₃还可继续与Cl₂作用生成PCl₅，PCl₃和PCl₅均可与水反应：PCl₃＋3H₂O＝H₃PO₃＋3HCl，PCl₅＋H₂O＝POCl₃＋2HCl，PCl₅＋4H₂O＝H₃PO₄＋5HCl．PCl₅PCl₃＋Cl₂↑．

①已知PCl₃分子为三角锥形结构，键角为100°，H₃PO₃与足量NaOH溶液作用

的产物是Na₂HPO₃，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结

构的是________(填序号)．

A、PCl₃

B、PCl₅

C、Na₂HPO₃

D、Na₃PO₄

②已知PCl₅分子为三角双锥形结构的非极性分子(如图所示)，

则PCl₃F₂有________种同分异构体．

③水在液态时存在H₃O⁺和OH^－，液氨中存在少许NH₄⁺和NH₂^－，PCl₅在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构，则解离的两种离子分别是________和________．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：

（1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_______________________________________。

（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程_______________________________________________________

（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式______________________________。

（4）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。

①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；

②向50 mL4 mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。

（5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W₄Y₂Z₃，则该溶液中离

子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。

I．(4分)低碳经济、节能减排、应对气候变暖已成为全人类发展共同面临的课题。

(1)现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油(设为C₈H₁₈)均完全燃烧后产生的CO₂的物质的量之比为；人们已尝试使用作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放"。

(2)汽车尾气催化转化器能将汽车尾气中的CO和NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒的两种气体，写出CO和NO_x在一定条件下反应的化学方程式：。

(3)用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生污染。

Ⅱ．(5分)下列是生活常用的物质：

A．碳酸氢钠＆青霉素 C葡萄糖D．苯甲酸钠 E．柠檬黄

可用作食品着色剂的是 (填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是；可用作食品防腐剂的是；属于抗生素的是；治疗胃酸过多的是。

Ⅲ．(6分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

(1)晶体硅常用于半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于晶体。(填“离子”“分子”或“原子”)

(2)三大合成材料是指：合成纤维、、。

(3)金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

①工业炼铁的主要化学反应方程式为。

②炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为。

(10分)含氮化合物在生产生活中有着广泛的用途

Ⅰ．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

（1）NO对环境的危害在于（填编号，有一个或多个答案） ▲ 。

A．破坏臭氧层 B．形成光化学烟雾

C．在空气中最终能形成酸雨 D．与人体内的血红蛋白结合

（2）在含Cu^＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu^＋和亚硝酸根（NO₂^－）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 ▲ 。

Ⅱ．2010年1月11日，我国航天专家孙家栋院士获得我国最高科技奖，发射航天飞行器离不开高能燃料。

（3）肼（N₂H₄）是发射航天飞船常用的一种高能燃料。将NH₃和NaClO按一定物质的量比混合，在一定条件下发生反应，生成肼（N₂H₄）、NaCl和水，该反应中发生氧化反应的是 ▲ 。

（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生在大量气体，并放出大量热。产物为水和一种无毒无害的气体，写出化学方程式 ▲ 。当有1mol过氧化氢参加反应时，转移的电子数为__ __▲_____mol.

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