(08闵行区模拟)过氧化钙是一种安全无毒的物质，常带有数量不等的结晶水，由于长时间放置，通常还含有部分CaO，为测定样品中过氧化钙的组成与含量，进行如下实验：

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO₂?XH₂O2CaO＋O₂↑＋2XH₂O，在标准状况下得到的O₂体积为67.2mL，则该样品中CaO₂的物质的量为              。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca^2＋全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.700g。

    ①计算样品中CaO₂?XH₂O的X值。

    ②若用化学式表示该样品的组成，应表示为                         。    

（3）计算该样品中过氧化钙晶体的纯度是多少？

用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。

①浸泡海带：取海带500g，加13～15倍水量分两次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量为0.5g/L。 

②碱化浸出液除褐藻糖胶：即海带浸出液1000mL，加入浓度为40% 的NaOH溶液，控制pH值为12左右，充分搅拌后使褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。采用倾析法分离出清液。

③氧化游离：向上述清液中加入浓度为6mol× L^-1的H₂SO₄溶液，使pH值为1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H₂O₂溶液，充分搅拌并观察溶液颜色变化。待溶液由淡黄逐渐变成棕红色即表明I^－离子已转变为多碘离子（I₃^－）。

④交换吸附：氯型强碱性阴离子交换树脂（R—Cl表示）注入交换柱中（树脂层高度为12cm），如右图连接交换装置，待溶液全部通过后，树脂颜色变为黑红色。

⑤洗脱：分两步进行

第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交换柱中。在强碱作用下，树脂颜色逐渐变浅，待树脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小烧杯中为碱性洗脱液。    

第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交换柱中。稍待一会儿，慢慢放出溶液收集于另一小烧瓶中，为氯化钠洗脱液。

⑥往碱性洗脱液中滴加H₂SO₄溶液（6mol/L），烧杯底部会析出一层泥状粗碘。

⑦往氯化钠洗脱液中滴加H₂SO₄溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO₂溶液（在通风橱中进行）。待溶液由无色转变为棕红色直至出现棕黑色浑浊。

⑧离心分离即得粗碘。

试回答下列问题

（1）步骤③在酸性条件下用NaClO（或H₂O₂）氧化碘的离子方程式：   　  　  ，

及I₂ +I^－I₃^－。如何用化学方法检验有多碘离子生成                      。

（2）第④步发生的离子反应为：                             。

（3）步骤⑤洗脱时第一步发生的离子反应为（洗脱液中含有I^－和IO₃^－离子）：

            ；第二步洗脱发生的离子反应为：                  。

（4）步骤⑦发生反应的离子方程式为                                 。