Question

(08闵行区模拟)过氧化钙是一种安全无毒的物质，常带有数量不等的结晶水，由于长时间放置，通常还含有部分CaO，为测定样品中过氧化钙的组成与含量，进行如下实验：

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO₂?XH₂O2CaO＋O₂↑＋2XH₂O，在标准状况下得到的O₂体积为67.2mL，则该样品中CaO₂的物质的量为              。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca^2＋全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.700g。

    ①计算样品中CaO₂?XH₂O的X值。

    ②若用化学式表示该样品的组成，应表示为                         。    

 

（3）计算该样品中过氧化钙晶体的纯度是多少？

Answer 1

答案：（1）0.006mol （1分）

（2）①n(CaO₂)＝0.006moln(Ca^2＋)＝0.007mol

m(CaO)＝0.056g
n(H₂O)＝0.003mol  X＝1/2（2分）

②CaO6CaO₂3H₂O（1分）

（3）89.7%（2分）