摘要：4．有关pH的计算 (1).酸溶液中.KW = CH+ COH-≈C H+ (酸) C OH- (水) =C H+ (酸)C H+ (水),碱溶液中. KW= CH+ COH-≈C OH- (碱) C H+ (水) = C OH- . (2).强酸.强碱溶液稀释的计算 ①．强酸溶液.pH+lgn (n为稀释的倍数) ②．强碱溶液.pH-lgn (n为稀释的倍数) ③．酸性溶液无限加水稀释.pH只能接近于7.且仍小于7,碱性溶液无限加水稀释时.pH只能接近于7.且仍大于7. ④．pH值相同的强酸溶液稀释相同的倍数时.强酸(碱)溶液pH值的变化比弱酸(碱)溶液pH值的变化幅度大. (3).强酸.强碱溶液混合后溶液的pH计算 酸过量 → CH+→pH 判断过量→ 恰好完全反应, pH=7 碱过量→C OH-→ CH+→pH 针对性练习
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（1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
（2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的物质的量浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
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B
B
．A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
（2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
CD
CD
．A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的物质的量浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
4
4
，完全沉淀时溶液的pH为6.7
6.7
，通过计算确定pH=4时，Fe3+残存的浓度是：8×10-8mol/L
8×10-8mol/L
．（请写出第3小题的计算过程．lg3=0.48）
（2011?深圳一模）氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电
氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电
；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式HF2--2e-=F2↑+H+
HF2--2e-=F2↑+H+
．（2）利用化学反应也能制取氟．请配平下列化学方程式：
2
2
K2MnF6+4
4
SbF5--4
4
KSbF6+2
2
MnF3+1
1
F2↑；其中还原产物是MnF3
MnF3
．（3）某温度下测得浓度均为0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K a（写出计算过程）．
（4）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：
AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
．