摘要：在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-.Cr2O72-.NO3-(H+).ClO-与S2-.HS-.SO32-.HSO3-.I-.Fe2+等不能大量共存,SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存.但在酸性条件下则由于发生2 S2-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O反应不能存在.H+与S2O32-不能大量共存.
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课本介绍了乙醇催化氧化的实验．
（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是①试剂 ：②现象 ．③方程式 （用课本所学的知识回答）
（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
Ⅰ．①溴与乙醛发生取代反应；② ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．请将猜想②填写完全．
Ⅱ．为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用广泛pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；这种方法是否能判断出具体的反应原理 （填能或否）
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
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（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是①试剂
（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
Ⅰ．①溴与乙醛发生取代反应；②
Ⅱ．为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用广泛pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；这种方法是否能判断出具体的反应原理
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=
课本介绍了乙醇催化氧化的实验。
（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是①试剂： ②现象 。
③方程式 （用课本所学的知识回答）
（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
Ⅰ．①溴与乙醛发生取代反应；② ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。请将猜想②填写完全。
Ⅱ．为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用广泛pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
这种方法是否能判断出具体的反应原理 （填能或否）
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br— 离子的物质的量。
甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后
n(Br—)= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。
已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：★还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
| O | 2- 7 |
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
．（2）还原+6价铬还可选用以下的
BD
BD
试剂（填序号）．A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为
CD
CD
（填序号）．A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2 D．NaOH
此时调节溶液的pH在
B
B
（填序号）范围最佳．A.3～4 B.6～8 C.10～11 D.12～14
★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2
| O | 2- 7 |
（4）写出阴极的电极反应式
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
．（5）电解法中加入氯化钠的作用是
增强溶液导电性或盐析
增强溶液导电性或盐析
．（6）若外接电源为熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理示意图如图，则熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
★还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
（1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
（2）还原+6价铬还可选用以下的
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：
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★还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．（2）还原+6价铬还可选用以下的
BD
BD
试剂（填序号）．A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：
CD
CD
（填序号）；A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在
B
B
（填序号）最佳．A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．（5）电解法中加入氯化钠的作用是：
增强溶液导电性
增强溶液导电性
．
亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物之间可以相互转化（见图）．利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究．已知FeO42-只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：
4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-
请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、氯水、蒸馏水及必要的实验仪器．完成下列任务：
（1）设计一个实现上述转化①（由FeCl2溶液制FeCl3固体）或④（由FeCl3溶液制FeCl2固体）的实验方案（要求产物纯净），你选择
（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，请完成这一反应的离子方程式：
3ClO-+2Fe（OH）3+
（3）一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能．该电池由电解质（KOH水溶液）、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成．请完成该电池放电时发生反应的化学方程式：2K2FeO4+
（4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，它还是一种“绿色、环保、高效”净水剂，具有很好的杀菌效果、形成絮凝物将水中的悬浮杂质除去．说它是“绿色环保高效”净水剂的原因是