课本介绍了乙醇催化氧化的实验．(1)甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味来说明生成物的出现.该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是①试剂 :②现象．③方程式 (2)甲同学在探究“闻生成物的气味的替代方法时.偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液.可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象.提出三种猜想:Ⅰ．①溴与乙醛发生取代题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

课本介绍了乙醇催化氧化的实验．
（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是①试剂

：②现象

．③方程式

（用课本所学的知识回答）
（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
Ⅰ．①溴与乙醛发生取代反应；②

③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．请将猜想②填写完全．
Ⅱ．为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用广泛pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；这种方法是否能判断出具体的反应原理

（填能或否）
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量．
甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n（Br^-）=

mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．

分析：（1）醛类物质可以和新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，据此进行解答；
（2）Ⅰ．根据乙醛的结构、化学性质判断乙醛与溴水可能发生的反应类型；
Ⅱ．根据①乙醛与溴发生取代反应和③发生氧化还原反应后的溶液都为酸性溶液分析；由于乙醛是足量的，溴水中的溴全部参与反应：取代反应后生成n（Br^-）=a mol，加成反应后n（Br^-）=0 mol，氧化反应后n（Br^-）=2amol据此进行解答．

解答：解：（1）乙醇催化氧化的产物是乙醛，乙醛可以和新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，反应的化学方程式为：CH₃CHO+NaOH+2Cu（OH）₂

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O，
故答案为：新制的氢氧化铜悬浊液；加热至沸时产生砖红色沉淀；CH₃CHO+NaOH+2Cu（OH）₂

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O；
（2）Ⅰ．由于乙醛是足量的，溴水中的溴全部参与反应，可能发生的反应有三种情况：取代反应、加成反应、氧化反应，所以②为溴与乙醛发生加成反应，
故答案为：溴与乙醛发生加成反应；
Ⅱ．由于乙醛与溴发生取代反应，反应后溶液为酸性，而发生氧化还原反应后的溶液也是酸性，所以无法通过测定溶液的pH判断反应原理；由于乙醛是足量的，乙醛中官能团为-CHO，溴水中的溴全部参与反应：取代反应后生成n（Br^-）=a mol，加成反应后n（Br^-）=0 mol，氧化反应后n（Br^-）=2amol，
故答案为：否；a．

点评：本题考查了醛基官能团的性质和检验方法，注意熟练掌握常见有机物的官能团及具有的化学性质，明确取代反应、加成反应、氧化反应的反应的特征，题目难度中等．

练习册系列答案

．（用所学的知识回答）
（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
①溴与乙醛发生取代反应；②

③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量．
（3）甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后
n（Br^-）=

mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
（4）乙同学设计如下实验方案：
①按物质的量之比为1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀释至1L，生成0.5molBr₂．
②取上述溶液10mL（含0.005mol Br₂）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．
③加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．（若已知CH₃COOAg易溶于水）．
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为

乙同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？

．

下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：。（用所学的知识回答）。

（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）

①溴与乙醛发生取代反应；② ；③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确，小李同学提出了

如下两种实验方案：

方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^—离子的物质的量。

（3）根据方案一，若，则猜想②不成立。

（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n(Br^—)＝ mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

（5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1:5配制KBrO₃—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr₂。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH₃COOAg易溶于水。

试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为；

小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？。

Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。

请填写下列空白：

（1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为。

（2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是 _。

小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 ____________。

（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：。

你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用来计量。

某同学用下述三种方法安全地进行了乙醇催化氧化的实验(已知乙醇的沸点为78.5℃，乙醛的沸点为20.8℃；铜作催化剂时乙醇被氧化的反应温度为550℃)。

方法1：如图1，把一段弯成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰中加热，变黑后立即伸入乙醇中，反复3次，闻到了乙醛的刺激性气味，取试管内液体，分别与银氨溶液和新制的Cu(OH)₂反应，却未看到明显的现象。

方法2：如图2，弯成螺旋状的铜丝浸入5 mL无水乙醇中，加热一段时间后，在右侧试管中收集到2 mL液体，未闻到乙醛的刺激性气味，取所得液体，分别与银氨溶液和新制的Cu(OH)₂反应，也未看到明显的现象。

方法3：如图3，螺旋状的铜丝放在横置的硬质玻璃管中，试管内加5 mL无水乙醇，加热一段时间后，在右侧试管中也收集到2 mL液体，并闻到了乙醛的刺激性气味。取所得液体分别与银氨溶液和新制的Cu(OH)₂反应，看到了银镜和红色沉淀。

请回答下列问题：

(1)若银氨溶液和新制Cu(OH)₂等试剂和实验操作都正确无误，则方法1中未看到银镜和红色沉淀的原因可能是___________；

(2)方法2中，最左侧装置内发生反应的化学方程式为________________________________；

这一装置的作用是______________________________________________________________；

方法2实验中根本没有乙醛生成，原因是__________________________________________。

(3)方法3中，产生银镜或红色沉淀的化学方程式是(任选写出一个)：____________________。

在收集到的液体中，除乙醛和乙醇外，还含有的物质是_______________________；

请设计一个简单的实验，证明该液体中乙醇的存在，简要写出操作步骤、所用试剂、现象和结论：_____________________________________________________________________。

课本介绍了乙醇催化氧化的实验。

（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：。（用所学的知识回答）

（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：

①溴与乙醛发生取代反应；② ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：

方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^—离子的物质的量。

（3）甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后

n(Br^—)= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

（4）乙同学设计如下实验方案：

①按物质的量之比为1:5配制KBrO₃—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀释至1L，生成0.5molBr₂。

②取上述溶液10mL（含0.005mol Br₂）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。

③加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。（若已知CH₃COOAg易溶于水）。

试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为

乙同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？

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