摘要：29． (1)工业合成氨的原理可表示为: N2+3H22NH3,△H<0 生产流程如图5所示. ①图5中x的化学式是 . ②图5中条件选定的主要原因是 . A．升高温度.增大压强均有利于提高氨的转化率 B．铁触媒在该温度时活性大 C．工业生产需综合考虑动力.材料和设备等因素 (2)图6是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化 曲线. 请在图中补画山该反应在T2℃(T2>T1)时.n(NH3) 的变化曲线. (3)一定温度下.任密闭容器中充入1 molN2和3 mol H2 使其充分反应. ①若容器容积恒定.达到平衡时.气体的压强为原来 的7／8.则N2的转化率a1= . ②若容器压强恒定.达到平衡时.容器中N2的转化率 为a2 a1. (4)汽车尾气净化装置里.气体在催化剂表面吸附与 解吸作用的过程如图7所示.由此判断.汽车尾 气的主要污染成分是 .

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