摘要：35．某校化学兴趣小组的同学用二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应来制取纯碳酸钠溶液. 他们在实验前做了下列准备工作: ①准备的药品有:大理石.稀盐酸.氢氧化钠溶液.澄清石灰水.饱和碳酸氢钠(NaHCO3)溶液.水. ②准备的主要仪器装置有: ③他们查阅资料获取了相关物质的性质:已知二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液时.极易因其过量而生成碳酸氢钠溶液.且无明显现象. 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3 NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3(固)Na2CO3(固)+H2O+CO2↑ 他们设计了甲.乙两个方案.请分析评价下列两个方案中的相关问题: ⑴先用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体.制气装置应选 装置.制出的CO2气体中常混有少量HCl气体.可将此混合气体通入 装置除去HCl气体.得到纯净的CO2气体. ⑵甲方案:向NaOH溶液中通入适量纯净的CO2.获得纯Na2CO3溶液.你认为甲方案是否可行 . ⑶乙方案:向NaOH溶液中通入纯净的CO2至过量后.在不使用其他药品的情况下.继续进行以下操作: .最终得到纯Na2CO3溶液.
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某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是
某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢后，产生CO2气体的情况如图所示．（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
g．（2）生成二氧化碳的速度越来越低的原因是：
盐酸的浓度越来越低
盐酸的浓度越来越低
．（3）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
（2）10克碳酸钙可提供钙元素的质量是
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示．