摘要：(一)物质的性质和变化 1.物质的性质 物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 例如:颜色.状态.气味.熔点.沸点.密度.硬度.溶解性等 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 例如:氧化性.还原性.酸性.碱性.可燃性.稳定性等 2.物质的变化 物理变化:没有新物质生成的变化 化学变化:有新物质生成的变化.又称化学反应. ①化学反应的分类 a．按反应前后的物质种类分 化合反应 A+B＝C 点燃 例:4P+502 2P205 CaO+H20 Ca(OH) 2 直流电 分解反应 C＝A+B 例:2H2O 2H2↑+O2↑ 置换反应 A+BC＝AC+B 例:Fe+2HCI--FeCl2+H2 ↑ 复分解反应 AB+CD＝AD+CB 例:NaOH+HCl--NaCl+H20 b．从得氧.失氧的角度分 点燃 氧化反应 : 物质跟氧发生的化学反应 例:3Fe+2O2 Fe3O4 还原反应 : 含氧化合物里的氧被夺去的反应 例:CuO+H2 Cu+H20 CuO失氧变成Cu.发生还原反应. H2能使CuO发生还原反应而具有还原性.是还原剂. ②溶液中的置换反应和复分解反应发生的条件 溶液中的置换反应包括金属跟酸溶液.金属跟盐溶液的反应.这两类置换反应能否发生.要根据金属的活动性顺序进行判断:只有排在氢前面的金属才能跟盐酸.稀硫酸反应生成氢气和另一种盐,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属.从它的盐溶液中置换出来. 值得注意的是.金属活动顺序只适用于在水溶液里发生的反应.不适用于在高温或非溶液状态下发生的反应,有铁参加的置换反应只能生成亚铁盐. 复分解反应是指酸.碱.盐之间发生的反应.其实质是两种化合物在溶液中相互交换离子生成两种新化合物.复分解反应能否发生.要考虑是否有沉淀.气体或水生成. ③化学反应遵循的定律-质量守恒定律 a．内容:参加化学反应的各反应物质量的总和.等于反应后各生成物的质量总和. 6 b．解释:化学反应的实质是参加反应的各物质的原子.重新组合而生成其它物质的过程.也就是说.在一切化学反应里.反应前后原子的种类没有改变.原子的数目没有增减.各原子的质量也没有变化.所以化学反应前后各物质的质量总和相等. c．应用:质量守恒定律是书写.配平化学方程式的依据,是进行有关化学方程式计算的基础.应用质量守恒定律时.要着重理解“参加化学反应 的涵义和搞清楚反应前后各物质的质量“总和 是指什么. 对于反应前的物质来讲.强调的是“参加化学反应 的物质质量.没有参加反应的物质的质量不能计入.对于反应后的物质来讲.强调“反应后生成的 物质质量.生成的气体.沉淀物等都要计入生成物的质量总和中去. ④能改变化学反应速率的物质--催化剂 在化学反应过程中能改变其它物质的化学反应速率.而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质.叫做催化剂.

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