题目内容

物质的用途与其性质密切相关．
（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象．
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的．
②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是．（用化学方程式表示）
③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），反应初期可观察到溶液由无色变为，这是因为（填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是．
（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是（填字母序号）．
A．硫酸铝溶液　　B．硫酸亚铁溶液　 C．硫酸铜溶液　　 D．稀硫酸
（3）在AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象．则滤液中一定含有的溶质是；可能含有的溶质是．

解：（1）①铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触，所以汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的水和氧气；
②工业上炼铁的原理中的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温写在等号的上方；
③氧化铁与盐酸反应生成物是氯化铁和水，先配平铁，再配平氢即可，由于氯化铁中含有铁离子，铁离子在溶液中呈现黄色，盐酸把外边的铁锈反应完后再和里面的铁发生反应：反应物是铁和盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，氢气后面标上上升符号，用观察法配平；
（2）铁、铝、铜都不能与硫酸铝溶液反应，所以不能比较出顺序；铝能与硫酸亚铁溶液反应，说明铝比铁活泼，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铜不如铁活泼，所以能比较出顺序；铝、铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝、铁都比铜活泼，但铝、铁不能比较活泼性，所以不能比较；铝、铁都能与硫酸反应，且根据反应的速度快慢能比较出铝和铁的活泼性，但需要有限制条件，必须进行对照实验才能比较出反应的快慢，铜与硫酸不反应，说明铜不如铝和铁活泼，所以由于有限制条件不要用；
（3）向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象说明没有铁，说明加入的铁都参加了反应，生成了Fe（NO₃）₂，所以一定含有的溶质是Fe（NO₃）₂，可能有的是AgNO₃、Cu（NO₃）₂，需要根据加入的铁的质量的多少，才能判断是否含有它们．
故答案为：（1）①水蒸气和氧气（或H₂O、O₂）；②3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂；③黄色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（2）B；
（3）Fe（NO₃）₂；AgNO₃、Cu（NO₃）₂．
分析：（1）①根据铁生锈的条件考虑；②根据方程式的写法考虑；③根据铁锈与盐酸反应的现象和方程式的写法考虑；（2）根据金属与盐、金属与酸反应的条件考虑；（3）向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象说明没有铁，说明铁已参加了反应．
点评：本题容易出错的地方是方程式的书写：氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁和水，铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气．

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