摘要：23．检验Na2SO3 是否变质所用的试剂和顺序是 (A) 先加足量盐酸再滴入BaCl2. (B) 先滴入Ba(NO3)2再滴入足量HNO3 (C) 先滴入足量Ba(NO3)2.再滴入盐酸 (D)先滴入 BaCl2 再滴入H2SO4
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Na2SO3固体在空气中久置容易变质。
Ⅰ请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式______________
Ⅱ实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为______________
选用以下装置和药品通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度。反应原理：
H2SO4(浓)+ Na2SO3= Na2SO4 + SO2↑+ H2O
供选用的药品:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气 供选用的装置(同一装置可重复选用)：
Ⅰ请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式______________
Ⅱ实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为______________
选用以下装置和药品通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度。反应原理：
H2SO4(浓)+ Na2SO3= Na2SO4 + SO2↑+ H2O
供选用的药品:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气 供选用的装置(同一装置可重复选用)：
Ⅲ将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并对应填入该仪器中所加试剂 (不用填A 装置中的药品；根据需要填写，可不填满)
Ⅳ称取a gNa2SO3固体样品，上述实验完成后，测得生成SO2的质量为5g则该Na2SO3固体祥品的质量分数为______________。
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Na2SO3固体在空气中久置容易变质。
Ⅰ．请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式：_________________________
Ⅱ．实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为____________________。
Ⅲ．选用以下装置和药品，通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度。反应原理：
H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4 +SO2↑+H2O供选用的药品：①浓硫酸②浓硝酸③碱石灰④空气供选用的装置（同一装置可重复选用）
Ⅰ．请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式：_________________________
Ⅱ．实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为____________________。
Ⅲ．选用以下装置和药品，通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度。反应原理：
H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4 +SO2↑+H2O供选用的药品：①浓硫酸②浓硝酸③碱石灰④空气供选用的装置（同一装置可重复选用）
(1)将所选装置接连接顺序从左至右依次填入下表，并对应填入该装置中所加试剂（不用填A装置中药品；根据需要填写，可不填满）
(2)称取agNa2SO3固体样品，上述实验完成后，测得生成SO2的质量为bg，则该Na2SO3固体样品中
Na2SO3的质量分数为______________
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Na2SO3的质量分数为______________
（2013?青岛一模）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是
（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是
（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=
从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）
（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序
A．0.1mol?L-1 NH4Cl B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C．0.1mol?L-1 NH3?H2O D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．
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（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是
防止铁盐、铜盐发生水解反应
防止铁盐、铜盐发生水解反应
；（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是
取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
；（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+
| ||
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+
；
| ||
（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
| 实验编号 | 氨水物质的量浓度 （mol?L-1） |
盐酸物质的量浓度 （mol?L-1） |
混合溶液pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | C | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
1×10-5 mol?L-1
1×10-5 mol?L-1
mol?L-1；从第②组情况表明，C＞
＞
0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）
＞
＞
c（NH3?H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序
B
B
＞D
D
＞A
A
＞C
C
（填选项编号）．A．0.1mol?L-1 NH4Cl B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C．0.1mol?L-1 NH3?H2O D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．
（10分）Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。
（1）实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为 。
（2）选用以下装置和药品，通过测定生成SO2的质量，可计算m1 gNa2SO3固体样品的纯度。
反应原理：H2SO4（浓）+Na2SO3
Na2SO4+SO2↑+H2O
供选用的药品：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④氮气
供选用的装置如下（同一装置可重复选用），将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并填入仪器中对应所加的试剂（不用填A装置中的药品；根据需要填写，可不填满）。
| 实验装置（填字母） | D |
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| C |
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| 装置中所盛药品(填序号) | ④ |
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（3）实验结束后，若测得A装置质量减少了m2 g，B装置增重了m3 g，上表中已知的C装置增重了m4 g，则该Na2SO3固体样品的纯度为 。
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（10分）Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。
（1）实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为 。
（2）选用以下装置和药品，通过测定生成SO2的质量，可计算m1 gNa2SO3固体样品的纯度。
反应原理：H2SO4（浓）+Na2SO3
Na2SO4+SO2↑+H2O
供选用的药品：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④氮气
供选用的装置如下（同一装置可重复选用），将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并填入仪器中对应所加的试剂（不用填A装置中的药品；根据需要填写，可不填满）。
| 实验装置（填字母） | D | | | C | | | |
| 装置中所盛药品(填序号) | ④ | | | | | | |