Na2SO3固体在空气中久置容易变质.Ⅰ请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式 Ⅱ实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质.最简单的方法为选用以下装置和药品通过测定生成SO2的质量.可计算Na2SO3固体样品的纯度.反应原理:H2SO4(浓)+ Na2SO3= Na2SO4 + SO2↑+ H2O 供选用的药品:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气供题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Na₂SO₃固体在空气中久置容易变质。
Ⅰ请写出Na₂SO₃固体在空气中变质的化学方程式______________
Ⅱ实验室中欲检验Na₂SO₃固体样品是否已经变质，最简单的方法为______________
选用以下装置和药品通过测定生成SO₂的质量，可计算Na₂SO₃固体样品的纯度。反应原理：
H₂SO₄(浓)+ Na₂SO₃= Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O
供选用的药品:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气供选用的装置(同一装置可重复选用)：

Ⅲ将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并对应填入该仪器中所加试剂 (不用填A 装置中的药品；根据需要填写，可不填满)

Ⅳ称取a gNa₂SO₃固体样品，上述实验完成后，测得生成SO₂的质量为5g则该Na₂SO₃固体祥品的质量分数为______________。

Ⅰ2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄Ⅱ取适量样品溶解，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应后，若有白色沉淀存在，证明Na₂SO₃已经变质；若无白色沉淀，证明Na₂SO₃未变质。（或取适量样品溶解，先加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，若仍有白色沉淀存在，证明Na₂SO₃已经变质；若白色沉淀完全消失，证明
Na₂SO₃未变质。）

Ⅲ

Ⅳ

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（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式

SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

．
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生．乙同学的理由是

A中生成的SO₂气体中含有水蒸气

．
按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：

在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶

．
（3）假设Na₂O₂完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
①Na₂SO₃； ②Na₂SO₄； ③Na₂SO₃和Na₂SO₄
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2mol?L^-1 HCl，1mol?L^-1HNO₃，1mol?L^-1 BaCl₂，1mol?L^-1 Ba（NO₃）₂，
（0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液．）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中．	固体完全溶解
步骤2：往Ⅰ试管中加入足量的1 mol?L^-1盐酸足量的1 mol?L^-1盐酸，再滴加 1 mol?L^-1 BaCl₂溶液 1 mol?L^-1 BaCl₂溶液．	有白色沉淀生成有白色沉淀生成，则证明生成物中含Na₂SO₄．
步骤3：往Ⅱ试管中 2～3滴0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液，振荡 2～3滴0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液，振荡删除此空删除此空．	若 KMnO₄溶液紫红色褪去 KMnO₄溶液紫红色褪去，则说明生成物中有Na₂SO₃；若 KMnO₄溶液紫红色不褪去 KMnO₄溶液紫红色不褪去删除此空删除此空，则说明生成物中没有Na₂SO₃．

（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol?L^-1碘水进行滴定，滴定终点现象为

溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去

，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为

0.252/a

．

为测定Na₃CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：

检验装置的气密性

．
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是

．
（3）若实验室中各有以下常用试剂：a．浓硫酸； b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液：f．无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙．那么在B、D装置应该分别盛放的试剂是（填序号）：B

，D

．
已知装置c中装有品红溶液，但有人认为在c中若装品红溶液可能引起Na₂S0₃含量的测量结果比实际值偏高，理由是

部分二氧化碳溶液品红溶液

．
（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气．
这样做的目的是

使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收

．所通空气应先经过

试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“没影晌”）．
（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为

1：1

．

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。

Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。

下列实验描述不正确的是

A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气

B、固体A为铜时，可以除去N₂中的O₂

C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁

D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成

Ⅱ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，

a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a		棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：
c		棉球变为白色	结论：该气体具有性

已知非金属单质硫（S）是淡黄

色固体粉末，难溶于水。为了验

证氯元素的非金属性比硫元素的

非金属性强，某化学实验小组设

计了如下实验，请回答下列问题：

(1) 装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。

(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。

(3) 装置B中盛放的试剂是（此空选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。

A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液

(4) 还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。。

(5) 装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。

某同学想通过下图装置实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

Ⅰ．检验反应中是否有O₂生成的方法是；若有O₂生成，请写出装置C中的化学方程式。

Ⅱ .A中盛装H₂SO₄溶液的仪器名称是____________；D装置除起了防止空

气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应作用外，还可以。

Ⅲ．（1）C中固体产物可能只有Na₂SO₃、只有、Na₂SO₃和Na₂SO₄两种都有。

（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。

限选试剂和仪器： 0.1mol/LKMnO₄酸性溶液、0.01mol/LKMnO₄酸性溶液、0.1mol/LBa(NO₃)₂溶液、0.1mol/LBaCl₂溶液、1mol/L HNO₃溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管。

实验操作	预期现象和结论
步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中。	固体完全溶解，得到无色透明溶液
步骤二：取试管A，向溶液中加入，振荡，观察溶液颜色变化。	若；则。
步骤三：取试管B，向其中先加入，振荡；再加入，振荡。	产生，再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有。

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