如图是实验室中某种气体的制备、性质检验及收集装置图．
（1）写出A装置中反应的化学方程式．
（2）B装置的作用是．
（3）做喷泉实验前，要检验F装置是否充满气体，该操作及现象是．
（4）做喷泉实验时要关闭K2和K4，打开K1，此时C装置的作用有两点：①吸收多余的气体保证气流通畅．②．
（5）验满气体后，关闭K2和K4，打开K1．若要在E中引发喷泉，其操作为；假设液体充满整个烧瓶，在标准状况下所得溶液的物质的量浓度为．

实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2+4HCl(浓)

△ .

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MnCl2+Cl2↑+2H2O，图是某学生设计的试验室制备干燥Cl₂的试验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题．
（1）该试验还缺少一种仪器，这种仪器是；
如果反应正常进行，回答下列问题：
（2）收集到的氯气颜色为，密度比空气；
（3）下列溶液的作用是：
①饱和食盐水．
②浓硫酸．
③NaOH溶液．
（4）写出Cl₂和NaOH溶液反应的离子方程式．

实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是．
A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；
B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时眼睛俯视刻度线；
D．定容时眼睛仰视刻度线；
Ⅱ．（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：

①写出甲中发生反应的离子方程式：
②乙中盛的试剂是；作用是．
丙中盛的试剂是．
（2）如果将过量二氧化锰与20mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：
①；②．
（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变色，其离子方程式是，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显色，这种操作叫做．
（4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是．