摘要：2．平衡移动原理:如果改变影响平衡的一个条件.平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.它是浓度.压强和温度等外界条件对平衡移动影响的概括和总结.只适用于已经达到平衡状态的可逆反应.未处于平衡状态的体系不能用此原理分析.但它也适用于其他动态平衡体系.如溶解平衡.电离平衡和水解平衡等.催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率.因此它对化学平衡的移动没有影响.

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研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

(1)

NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________．

利用反应6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)也可处理NO₂．

则化学平衡常数表达式K＝________；

当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L．

(2)

汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下 2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)－Q₁　K₁＝1×10³⁰ 2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)＋Q₂　K₂＝2.5×10⁹¹ 为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
[　　]
A．	改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．	汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．	改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．	根据K₁和K₂的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体

(3)

一定条件下将CO和H₂O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂＋H₂(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)：

反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1

保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40 mol　CO和1.20 mol　H₂O，到达平衡时，n(CO₂)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)．

(4)

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫(SO₂)的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

请写出上述PH变化的原因(用化学方程式表示)________．

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研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO₂(g)＋8NH₃(g)

7N₂(g)＋12H₂O(g)也可处理NO₂。则化学平衡常数表达式K＝______；当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是_______L。
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应及平衡常数如下

为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是________
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和 K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H₂O发生反应，可减少CO对环境的影响。若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）

反应在t1min内的平均速率为v(H₂)＝________ mol·L^－1·min^－1 保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)______0.80 mol(填：大于、小于、等于)。
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表

请写出上述pH变化的原因（用化学方程式表示）______________________________。

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研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为．利用反应6NO₂（g）+8NH₃（g） $数学公式$ 7N₂（g）+12H₂O（g）也可处理NO₂．则化学平衡常数表达式K=；当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L．
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）-Q₁　　　K₁=1×10³⁰
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）+Q₂　　　　K₂=2.5×10⁹¹
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K₁和K₂的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H₂O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＜t₂）：
反应时间/min n（CO）/mol H₂O/mol
0 1.20 0.60
t₁ 0.80
t₂ 0.20
反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=mol?L^-1?min^-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）__．

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科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率______时，反应物与生成物的浓度______，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
（2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s）

2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
1增大C的浓度______ ②减小A的浓度______③增大压强______
（3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因______．

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科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率______时，反应物与生成物的浓度______，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
（2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s）

2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
1增大C的浓度______ ②减小A的浓度______③增大压强______
（3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因______．
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