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Ⅰ．用如下化学实验方案的设计及要求—性质、制备和检验图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
（1）选择制取SO2的合适试剂____________________________________________。
①10％的H2SO4溶液 ②98％的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体 ⑤Cu
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式___________________________________，
装置C中NaOH溶液的作用是_______________________________________________。
（3）你认为该装置是否有不足之处？________________________________，如果有，请一一说明____________________________________________________________。
Ⅱ．某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si ②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应 ③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4 ④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应 ⑤SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63％左右”。
（4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是_________________________________________。
（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是_________________
____________________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>（1）取一定量没有变质纯净的Na2SO3?7H2O晶体，经600℃以上的强热至恒重，通过分析及计算表明，恒重后的样品质量恰好等于无水亚硫酸钠质量的计算值，而且各元素的组成也同样与亚硫酸钠组成符合．但将加热恒重后的样品溶于水，却发现溶液的碱性大大高于亚硫酸钠溶液的期望值．经过仔细思考，同学们提出了对这种反常现象的合理解析．
①你对这结论的解释是（用化学方程式表达）
②请设计相应的实验方案，验证以上的解释．（只要求写出实验设计的原理和判断结论，不要求具体的实验操作）
（2）为探究SO2与氯化钡溶液能否生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学共同设计了下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．关闭装置A中弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失．打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭．从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，均未发现白色沉淀溶解．
①写出构成装置A的玻璃仪器的名称
②A中发生反应的化学方程式是
③生成C中白色沉淀的离子方程式
④分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，请你提出合理的解释（只要求讲出一种情况）
⑤通过本实验探究，可以得出的结论是
(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O。
①碱石灰的作用是___________，稀硫酸的作用是____________________________________。
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?
③证明NH3具有还原性的实验现象是_______________________________________________。
(2)用吸收了足量尾气的溶掖制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O====(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH＞8.1，Fe2+将转化为沉淀。
①吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是__________________。
查看习题详情和答案>>利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O。
①碱石灰的作用是 ，稀硫酸的作用是 。
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?
。
③证明NH3具有还原性的实验现象是 。
(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH>8.1，Fe外将转化为沉淀。
①吸收了
mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，清简述实验方法。
。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是 。
查看习题详情和答案>>(1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是________(填序号．错选倒扣分，至本小题扣完为止)．
A、用干燥的pH试纸测定氯水的pH
B、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
C、切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
D、实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
E、浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤
F、在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸不会产生沉淀
(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
①上述实验中的过滤操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器．
②步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________；
③步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：________；
④为检验精盐纯度，需配制100mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________、________．
