Question

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。

①碱石灰的作用是                ，稀硫酸的作用是                  。

②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?                                

                                                。

③证明NH₃具有还原性的实验现象是                                        。

(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O==(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH>8.1，Fe外将转化为沉淀。

①吸收了 mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，清简述实验方法。                                 

                                                   。

②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是                 。

Answer 1

①吸收水蒸气  吸收氨气  ②NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出  ③黑色粉末变为红色，有无色液滴产生  (2)①加入稀H₂SO₄调节溶液至酸性．加入约0．5mol硫酸亚铁的浓溶液，搅拌．  ②加热浓缩；冷却结晶；过滤。

解析:

①吸收水蒸气  吸收氨气  ②NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出  ③黑色粉末变为红色，有无色液滴产生  (2)①加入稀H₂SO₄调节溶液至酸性(答“调pH=8．1以下”给分)．加入约0．5mol硫酸亚铁的浓溶液，搅拌．  ②加热浓缩；冷却结晶；过滤。