摘要：有元素X.Y.Z.已知X元素的-2价离子.Y元素的+1价离子的核外电子排布均与氖原子相同,Z元素最高价氧化物的分子组成为Z2O3.4.5 gZ元素所形成的单质与盐酸反应.在标准状况下生成5.6 L氢气.Z原子核中质子数比中子数少一个. (1) Y元素在周期表中的位置是 . (2) 用电子式表示X与Y在加热条件下所形成的稳定化合物的过程: . (3) Z2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 .
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X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是（ ）X、Y、Z均为短周期元素．已知x元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素．有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2、②．X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ）
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X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（ ）
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X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W在同周期中原子半径最小，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能数据见下表（kJ/mol）：
请回答：
（1）Z2Y2的电子式为
，Z2Y2与水反应的化学方程式
（2）X、Y二种元素所形成的常见稳定的化合物的晶体类型为
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大、熔点最高的是
．
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①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W在同周期中原子半径最小，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能数据见下表（kJ/mol）：
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
（1）Z2Y2的电子式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）X、Y二种元素所形成的常见稳定的化合物的晶体类型为
分子晶体
分子晶体
，空间构型为直线形
直线形
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大、熔点最高的是
金刚石
金刚石
（填名称）； XW4 的电子式为