X.Y.Z.W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素.已知:①X元素原子价电子排布式为ns2np2.且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素,W在同周期中原子半径最小.在W原子的电子排布中.p轨道上只有1个未成对电子．③Z元素的电离能数据见下表: I1 I2 I3 I4 - 496 4562 6912 9540 -请回答:(1)Z2Y2的电子式为.Z2Y2与水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns²np²，且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W在同周期中原子半径最小，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能数据见下表（kJ/mol）：

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
（1）Z₂Y₂的电子式为

，Z₂Y₂与水反应的化学方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）X、Y二种元素所形成的常见稳定的化合物的晶体类型为

分子晶体

，空间构型为

直线形

（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大、熔点最高的是

金刚石

（填名称）； XW₄ 的电子式为

．

分析：X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，由
①X元素原子价电子排布式为ns²np²，为第ⅣA元素，且原子半径是同族元素中最小的，则为C；
②Y元素是地壳中含量最多的元素，则Y为O；W在同周期中原子半径最小，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子，则W为Cl，
③Z元素的电离能数据可知，Z最外层有1个电子，原子序数比O的大，则为Na，然后结合元素及化合物知识及化学用语来解答．

解答：解：X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，由
①X元素原子价电子排布式为ns²np²，为第ⅣA元素，且原子半径是同族元素中最小的，则为C；
②Y元素是地壳中含量最多的元素，则Y为O；W在同周期中原子半径最小，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子，则W为Cl，
③Z元素的电离能数据可知，Z最外层有1个电子，原子序数比O的大，则为Na
（1）Z₂Y₂的电子式为

，Z₂Y₂与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：

；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）CO₂分子中碳原子价层电子数=2+

（4-2×2）=2，且没有孤电子对，所以二氧化碳的分子空间构型为直线型，构成微粒为分子，属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；直线形；
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，只有C形成的金刚石为原子晶体，其硬度最大、熔点最高，CCl₄的电子式为

，
故答案为：金刚石；

．

点评：本题考查物质结构及其性质，推断元素是解答本题关键，注意利用价层电子对互斥理论分析分子空间构型，综合性较强，题目难度不大．

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I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图_______________。

（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。

（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。

II．运用所学化学原理，解决下列问题：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。

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（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns²np²，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol^-1）

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：

（1）XY₂分子的空间构型为。

（2）QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是。

（3）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是。

（4）XY₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）漏体，该晶体中X原子的杂化形式为___ 。

（5）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为。（填元素符号）；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体结构相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是。

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知①X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z₂Y的化学式是，X₂Y₂的电子式，Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是 .

（2）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW的饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通S₁后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体聚集。此时C（I）为极，电极反应式为。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂电流表的指针发生偏转。此时C（II）为极，电极反应式为。

（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：。若该方程式同时为一套原电池装置的总反应式，则该原电池负极反应式为，正极反应式为：。

(08福州八中质检)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知①X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z₂Y的化学式是，X₂Y₂的电子式，Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是 .

（2）如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的

ZW的饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。

接通S₁后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有

气体聚集。此时C(I)为极，电极反应式为

。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断

开S₁，接通S₂电流表的指针发生偏转。此时

C(II)为极，电极反应式为

。

（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入

X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：

。若该方程式同时为一套原电池装置的总

反应式，则该原电池负极反应式为，正极反应式为：。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大。原子半径关系按 X、Y、Z 、W依次减小。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）X位于元素周期表中第　　　周期第　　　族；X和W形成含有非极性键化合物的电子式　　　　　　。

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是　　　（写名称）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是　　　　　（写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）在25?C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是　　　　　　。

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