（2009?静安区二模）利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁（MgSO₄?7H₂O），硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其它杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2  两种盐的溶解度（g/100g水）

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4?7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是（选填序号）．
a．被钝化          b．被氧化        c．被溶解
（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，该反应的离子反应方程式为．加热煮沸的目的是．
（3）沉淀B中除MnO₂外还含有（填化学式）等物质．
（4）沉淀C的化学式是；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是．
（5）过滤出MgSO₄?7H₂O晶体的滤液中含有的金属阳离子有，生产中对该滤液的处理方法是；检验滤液是否含有SO₄^2-操作是．

某化学小组进行Na₂SO₃ 的性质实验探究．
（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃ 溶液，再分别滴加如图所示的试剂：
实验现象如下表：

编号	实验现象
a	溴水褪色
b	产生淡黄色沉淀
c	滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

根据实验现象进行分析：
①a中实验现象证明Na₂SO₃具有性．
②b中发生反应的离子方程式是．
③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）．
（2）在用NaOH 溶液吸收SO₂ 的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃ 的混合溶液，溶液pH 随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-） 变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①当吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1 时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO₂ L．

（2011?怀柔区模拟）短周期元素组成的四种物质A、B、C、D均溶于水，A、C焰色反应呈黄色．取四种物质的溶液进行如下实验：
①分别向A、B中加BaCl₂均生成白色沉淀，再滴加稀HNO₃，A中沉淀溶解并产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，B中无变化．
②物质的量浓度相同的A、B、C三种溶液，当A、B以体积比1：2混合时生成无色气体；B、C以1：2体积比混合，加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．如果均以1：1混合，均无气体生成．
③D+AgNO₃→不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
④向D中逐滴滴加C生成白色沉淀，继续滴加至过量，沉淀逐渐减少，最后完全溶解．
请回答
（1）D中阴离子在周期表中的位置；C的电子式
（2）A溶液的PH7（填＞=＜=），原因：
（3）A、D两溶液混合，有气体和白色沉淀产生，写出反应的离子方程式：
（4）将②中产生的两种气体通入浓CaCl₂溶液中可制备纳米级碳酸钙，制备时应先通入气体（填化学式），写出反应的化学方程式
（5）设计实验验证所得样品颗粒是否为纳米级．

下列措施对增大反应速率效果显著的是（　　）

在A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：
（1）NaHSO₄的电离方程式是：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．从物质分类的角度考虑，NaHSO₄属于 （A．酸    B．碱    C．盐   D．氧化物）
（2）最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是，．
（3）后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是：；．